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约2850字。
  
氧化还原反应
（第二课时）
                 孙洪雷 江苏省淮州中学
教学目标：
1、能配平常见的氧化还原反应方程式。
2、能应用氧化还原反应中电子得失规律解决一些化学问题。
典型例题：
5. 电子守恒规律
在任何氧化—还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。
例1. （09全国卷Ⅱ6） 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是
A. 1：4       B.1：5       C. 2：3       D.2：5
【变式训练1】 (2009北京东城一模) 一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应：NH3+NO N2+H2O(未配平)。该反应中，被氧化与被还原的氮原子数之比为(    )
A.2∶3                B.3∶2                 C.4∶5              D.5∶6
【变式训练2】a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol·L-1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为(    )
①(a+b)×63 g    ②(a+b)×189 g     ③(a+b)mol       ④(Vc- )mol
A.①④         B.②③     C.①③           D.②④
三、氧化还原方程式的配平
1、依据原则：在氧化还原反应中，元素得电子的总数=元素失去电子的总数
或化合价升高的总数=化合价降低的总数
2、配平方法：一标二列三求四配五观六查
具体地说，就是标出反应前后元素的化合价、列出化合价的升降情况、求化合价升降的最小公倍数、根据所求的最小公倍数配出化合价发生变化的物质的系数、用观察法配出所含元素化合价未发生变化的物质的系数、用质量守恒和电荷守恒检查所配结果是否正确。
例2.（08全国Ⅱ卷）(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是(   ) 
A．SO2、H2O、N2、NH3                         B．N2、SO2、H2O、NH3
C．N2、SO2、NH3、H2O                         D．H2O、NH3、SO2、N2
【变式训练3】（08海南卷）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（    ）
A．2mol              B．1 mol                  ol                D．0.25mol
例3. 2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L-1 KMnO4溶液处理，发生反应如下：
8 +5Cu2S+44H+====10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O
6 +5CuS+28H+====5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O
反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350 mL 0.1 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。
(1)配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：
+     Fe2++        H+   =        Mn2 ++        Fe3++     H2O
(2)KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为_________mol。
(3)欲配制500 mL 0.1 mol·L-1 Fe2+溶液，需称