原子结构
　　学法指导
　　物质结构和元素周期律是中学化学教材中重要的基础理论。
　　通过对本章的学习，能够对以前学过的知识进行概括、综合，实现由感性认识上升到理性认识的飞跃；同时也能以物质结构、元素周期律为理论指导，来探索、研究以后将要学习的化学知识。
　　本章学习重点是核外电子的排布规律；元素周期律的实质和元素周期表的结构；元素性质、原子结构和该元素在周期表中的位置三者之间的关系；离子键和共价键。
　　第一节  原子结构
　　原子结构和同位素的考点，常以重大科技成果为题材，寓教于考，突出教育性与实践性。近几年的命题主要体现在以下方面：
　　1．关于原子的组成及各粒子的关系；   
　　2．分子、原子、离子核外电子数的比较；
　　3．已知同位素质量数和平均相对原子质量，求同位素的原子个数比；
　　4．粒子半径大小比较。
　　试题大多以选择题形式出现，模式也较为稳定。由于原子结构的发现源于物理学中α粒子的运动实验，无疑，原子结构成了理化学科间综合的素材。预计这一知识会成为“3+X”综合测试命题的依据。  
　　1． 原子的组成和三种微粒间的关系
　　AZ  X的含义：代表一个质量数为A、质子数为Z的原子。
　　质量数(A)；质子数(Z)+中子数(N)。
　　核电荷数：元素的原子序数；质子数：核外电子数。
　　2．电子云
　　(1)核外电子运动的特点：①质量很小，带负电荷；②运动的空间范围小(直径约为10-10 m)；③高速运动。
　　(2)电子云的概念：原子核外电子绕核高速运动是没有确定的轨道的，就好像一团“带负电荷的云雾”笼罩在原子核周围，这种“带负电荷的云雾”称之为电子云。电子云密集(单位体积内小黑点多)的地方，电子出现的机会多；反之，电子云稀疏(单位体积内小黑点少)的地方，电子出现的机会少。 
　　3．电子层的表示方法
　　电子层数       
　　符号 K L M N O P Q
　　最多容纳电子数（2n2） 2 8 18 32 ……2n¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬2
　　能量大小 K<L,M<N<O<P<Q