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　　共31题，约3420字。
　　台州中学2009－2010学年第一学期期中试题
　　高一    化学
　　可能用到的相对原子质量：
　　H-1  C-12  N-14  O-16  Ne-20  Na-23  Mg-24  Cl-35.5  K-39
　　一、选择题
　　1.下列四种基本类型反应中肯定属于氧化还原反应的是
　　A.化合反应              B.分解反应
　　C.置换反应              D.复分解反应
　　2.胶体区别于其它分散系的本质是
　　A.分散质的粒径大小不同     B.均一、稳定、透明
　　C.能发生丁达尔效应         D.分散质粒子带电荷
　　3.下列说法中正确的是
　　A.含氧的化合物一定是氧化物
　　B.酸根中一定含有氧元素
　　C.盐的组成中一定含有金属元素
　　D.碱性氧化物一定是金属氧化物
　　4.下列物质的用途，不正确的是
　　A．氯气常用于城市自来水的消毒
　　B．溴化银可用于人工降雨
　　C．氧化镁可用作耐高温材料
　　D．钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂
　　5.下列微粒只能作还原剂的是
　　A．S2－      B．Fe2+      C．Fe3+     D．H+
　　6.镁粉在焰火中是不可缺少的原料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。下列气体中，可用来冷却镁蒸气的是
　　A.空气        B.二氧化碳        C.氮气       D.氢气
　　7下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是
　　A．热稳定性：Na2CO3<NaHCO3
　　B．与同浓度的稀盐酸反应的快慢：Na2CO3>NaHCO3
　　C．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2质量：Na2CO3>NaHCO3
　　D．常温时水溶性：Na2CO3>NaHCO3
　　8.核内中子数为N的R2+，质量数为A，则该离子的核外电子数为
　　A. A-N+2        B. A-N-2          C. A-N       D. N-2
　　9.下列离子方程式正确的是
　　A.铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ＝ 2Fe3+  + 3H2↑
　　B.铜片与硝酸银溶液反应：Cu + Ag+ ＝ Ag + Cu2+
　　C.氯气溶于水中：Cl2 + H2O  H+  + Cl- + HClO
　　D.碳酸钙与稀盐酸反应：CO32- + 2H+ ＝ CO2↑+ H2O
　　10.除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是
　　A.通入足量的二氧化碳气体      B.加入氢氧化钠溶液
　　C.加入澄清石灰水              D.加入稀盐酸
　　11.检验HCl气体中是否混有少量Cl2，可采用的方法是
　　A.用干燥的蓝色石蕊试纸检验        B.用干燥的有色布条检验
　　C.将气体通入AgNO3溶液中          D.用湿润的淀粉KI试纸检验
　　12.下列实验操作中有错误的是
　　A.分液时，分液漏斗中的下层液体要从下口放出，上层液体要从上口倒出
　　B.蒸馏时，应使温度计的水银球与蒸馏烧瓶的支管口处相平
　　C.蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出
　　D.蒸发操作时，蒸发皿不能用酒精灯直接加热
　　13.在含有NaCl、NaBr、NaI混合溶液中滴加足量的氯水，经充分反应后，然后将溶液蒸干并灼烧，所得残渣固体为
　　A.NaCl                B.NaCl和Br2
　　C.NaCl和I2           D.NaCl、NaBr
　　14.下列各组离子在溶液中能够大量共存的是
　　A．Mg2+、Cl－、H+、SO42－ B．H+、HCO3－、Na+、Cl－