《硫酸、硝酸和氨》教案
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约3760字。
硫酸、硝酸和氨
一、 教学目标
二、 1.知识与技能。
(1)掌握浓硫酸、硝酸的性质；了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质；了解铵盐的性质。
(2)了解硫酸、硝酸的用途。
2.过程与方法。
通过学生分组讨论、实验探究，培养学生分析问题、解决问题能力、实验操作的能力。
3.情感态度与价值观。
(1)使学生体会化学对环保的重要意义，培养学生关注社会的意识和责任感。
(2)通过对问题的讨论、实验的探究，培养学生积极思考、勇于探究的精神。
二、教学重点与难点
重点：浓硫酸、硝酸的氧化性，氨的化学性质。
难点：浓硫酸、硝酸的氧化性。
三、教材分析
硫酸、硝酸是硫、氮元素的最高价氧化物的水化物，是重要的含氧酸，氨是氮的氢化物。在硫、氮元素的知识体系中，比较重要的是氧化物和含氧酸。硫酸、硝酸既有酸的一些通性，又有它们自己的特性。氨也有大多数非金属元素的氢化物所具有的性质。该节的主干知识有两点：
(1) 浓硫酸、硝酸的强氧化性，它们能与绝大多数金属反应，反应的特点是浓硫酸、硝酸中的硫、氮元素被还原，生成硫的氧化物和氮的氧化物。
(2) 铵的水溶液呈碱性，因此容易与酸反应生成盐。
本节课的主要学习内容：
(1)能从化合价的变化理解浓硫酸、硝酸的氧化性。
(2)知道冷的浓硫酸、浓硝酸与铁、铝的钝化作用。
(3)学会氨气的实验室制取、收集、检验方法。
(4)掌握铵盐的性质。
(5)学会NH4＋的检验方法。
四、教学思路
(1)通过回忆酸的通性，引出浓硫酸、硝酸的强氧化性，设计实验验证这一性质。
(2)通过设疑，探究氨易溶于水，设计实验逐步引出氨的性质。
五、教学过程
［第一课时］从酸的氧化性分类的角度回顾盐酸、硫酸、硝酸的特性。
［思考与交流］
从元素组成的角度将H2SO4、HNO3、HCl分类。
共同点：有氢元素，在水溶液中电离时产生H＋
HCl==H＋＋Cl-
H2SO4==2H＋＋SO42-
讨论：实验室里用金属与酸反应制氢气时，往往用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸或硝酸？
从分子组成上认识浓硫酸与稀硫酸。
结论：浓硫酸中的大量的硫酸分子决定了浓硫酸具有强的氧化性。稀硫酸中的SO2-4不具有氧化性，其氧化性表现在H＋上。
Zn＋H2SO4==ZnSO4＋H2↑浓度存在微粒稀硫酸较小H＋、SO42-、H2O、浓度浓硫酸c=184mol/L主要以H2SO4分子存在，少量水分子
［板书］一、浓硫酸的特性
1.吸水性(实验：火柴；无水硫酸铜)
2.脱水性(实验：蔗糖)
C12H22O11 (浓硫酸)== 12C＋11H2O
3.氧化性
(1)受热的条件下，浓硫酸与大多数金属反应(除Pt、Au)。
［思考1］运用氧化还原反应的知识猜测Cu与浓硫酸反应生成物可能有哪些？
［思考2］根据反应的条件和预测的产物，如何设计实验验证你的假设？
(思考1、2的答案)
