约2040字。

　　化学反应的焓变       化学反应原理专题一 第1单元
　　年级  高二      班级               设计人            审定人                 
　　自学导航
　　【学习目标】
　　1．  了解化学反应热和焓变的含义；
　　2．  知道放热反应和吸热反应的概念；
　　3．  理解化学反应过程中能量变化的原因。
　　4．知道热反应化学方程式的概念；懂得如何通过运算书写热化学方程式的方法；熟知该方程式表示的意义
　　【教学重点】知道放热反应和吸热反应的概念；：
　　【教学难点】：理解化学反应过程中能量变化的原因。
　　学习过程
　　【预习检测】
　　知识点一：什么是反应热（焓变）？什么是放热反应和吸热反应？
　　一．化学反应的焓变
　　1．定义：                                           称为焓变（ΔH），单位   
　　化学反应中为什么会伴随能量变化？（微观解释）
　　旧键的断裂：     能量        新键的形成：     能量
　　总能量的变化取决于上述两个过程能量变化的相对大小。
　　吸热：前者     后者          放热：前者     后者
　　画出吸热、放热化学反应过程中的能量图
　　2．放热反应：放出热量的化学反应。(放热>吸热）   ΔH    0
　　吸热反应：吸收热量的化学反应。(吸热>放热)    ΔH    0
　　[小结]（1）化学反应的本质：原子的分离与结合的过程
　　（2）反应物分子中原子解离-------吸热。
　　生成物新分子的形成---------放热。
　　知识点二：什么是热化学方程式？在热化学方程式中如何表示放热和吸热？
　　为什么在热化学方程式中必须标明物质的集聚状态？
　　热化学方程式中的系数表示什么？能否用分数表示？
　　二．热化学方程式
　　一．化学反应的焓变
　　定义：                                                    
　　例如：H2 (气) + 1/2 O2 (气) = H2O (气)   ΔH= －Q1kJ/mol
　　H2(气) + 1/2 O2(气) = H2O (液)    ΔH= －Q2 kJ/mol
　　[讨论] 1.为什么集聚状态不同（s、l、g、aq），热量值不同？试比较Q1 、Q2的大小？
　　答：                                 
　　2.若反应物状态不同，而生成物状态相同，那么热量值相同吗？
　　答：                                 
　　2．书写要点： 
　　①                                          
　　②
　　③                                          
　　④
　　⑤
　　知识点三：焓变与键能有什么关系？（由键能求焓变）
　　焓变与物质能量有什么关系？（由反应物与生成物的能量求焓变）
　　【典型例题】
　　[例1] 1克甲烷在空气中燃烧，恢复常温下测得放出热量55.625KJ，试写出热化学方程式。
　　[例2] 已知：C(固) + O2(气) == CO2(气)  ΔH= －393.5 kJ/mol，要获得1000千焦热量，需燃烧多少克碳？