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共21题，约4790字。

　　2014.4
　　注意事项：1．本卷满分120分，考试时间100分钟。
　　2．请将答案填写到答题卡和答题纸上，凡填写在试卷上一律无效。
　　可能用到的相对原子质量： H -1  N-14  O-16  Na-23  Si-28  Sn-119
　　选择题（共40分）
　　单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
　　1．下列说法正确的是
　　A．在水中能电离出离子的化合物一定是离子化合物   
　　B．CO2分子中含极性键，且溶于水能导电，所以CO2是电解质
　　C．Ca(OH)2微溶于水，所以是弱电解质
　　D．CH3COOH在水中只能部分电离，所以是弱电解质
　　2．下列过程或现象与盐类水解无关的是               
　　A．纯碱溶液去油污                 B．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀
　　C．加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小   D．浓的硫化钠溶液有臭味
　　3．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
　　A．在高温高压下，28 gN2和6g H2充分反应生成NH3的分子数为2NA
　　B．1mol/LFeCl3 溶液中所含Fe3+的数目小于NA  
　　C．常温下，1L  pH=12的Ba(OH)2 溶液中含OH—的数目为2NA
　　D．23g NO2和N2O4的混合气体中含有氮原子数为0.5NA
　　4．一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，溶液呈中性，下列判断正确的是 
　　A．加入的碱过量              B．反应后溶液中c（A-）= c（M+）
　　C．生成的盐发生水解          D．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等
　　5．下列说法正确的是
　　A．蒸干碳酸钾溶液得到的固体物质为KOH
　　B．铁表面镀铜时，铜与电源的负极相连，而铁与电源的正极相连
　　C．工业合成氨反应温度选择700 K左右，可使催化剂活性最强并提高原料利用率
　　D．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝2×283.0kJ/mol
　　6．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是
　　A．pH=1的溶液中：Na+、Cl－、K＋、HS－
　　B．水电离出的c(H＋) ＝10－12mol/L中：Ba2＋、K＋、Cl－、CO32－
　　C．c(OH-)/c(H+)＝1012的水溶液中：CH3COO－、CO32-、Na+、K+
　　D．c(Al3＋) ＝1mol/L的溶液中：Na＋、NO3－、SO42－、HCO3－
　　7．下列叙述正确的是  
　　A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应
　　B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2
　　C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOH
　　D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
　　8．25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH—；ΔH＞0，下列叙述正确的是
　　A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―)降低
　　B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变
　　C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低
　　D．将水加热，Kw增大，pH不变
　　9．一定条件下，在体积为5 L的密闭容器中，0.5 mol X和0.5 mol Y进行反应：
　　2X(g)＋Y(g) Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.15 mol Z，下列说法正确的是
　　A．将容器体积变为10 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2
　　B．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L•s)
　　C．若升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应
　　D．达到平衡时，X与Y 的浓度相等
　　10．在密闭容器中，对于反应：N2(g)+3H2 2NH3(g)，在反应起始时N2和H2分别为10mol和30mol，当达到平衡时，N2的转化率为30%。若以NH3为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，欲使其