此资源为用户分享，在本站免费下载，只限于您用于个人教学研究。

共23题，约5080字。

　　安徽省合肥一六八中学2013-2014学年高二下学期期中考试 化学试题
　　注意事项：
　　1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
　　2. 请将答案正确填写在答题卡上
　　第I卷 （共46分）
　　一、单选题(本题共46分。1-8每题2分，9-18每题3分)
　　1、下列条件一定能使反应速率加快的是   (     )
　　①增加反应物的物质的量   　②升高温度　   ③增大反应体系的压强　
　　④不断分离出生成物      　⑤加入MnO2
　　A．全部     B．①②⑤      C．②       D．②③
　　2、实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是   (    )
　　①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)      ΔH＝＋890.3 kJ•mol－1
　　②CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)      ΔH＝－890.3 kJ•mol－1
　　③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)      ΔH＝－890.3 kJ•mol－1
　　④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)                ΔH＝－571.6 kJ•mol－1
　　A．仅有②              B．仅有②④       C．仅有②③④               D．全部符合要求
　　3、H2S水溶液中存在电离平衡H2S H++HS-和HS- H++S2-。若向H2S溶液中  （  ）
　　A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
　　B.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大
　　C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小
　　D.加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小
　　4、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是     (    )
　　A．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6 kJ•mol－1，则氢气的燃烧热（△H）为-241.8 kJ•mol－1
　　B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)  △H=－57.3 kJ•mol－1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量
　　C．己知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)  △H = a；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)；△H= b，则a＞b
　　D．已知C (石墨，s)=C (金刚石，s) △H＞0，则金刚石比石墨稳定
　　5、在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol NO2，发生下列反应2NO2（g）  N2O4（g） ΔH ＜ 0，达到平衡状态后，在t1时刻改变条件，化学反应速率随时间变化关系如图。下列对t1时刻改变条件的推测中正确的是     (   )
　　A．保持压强不变，升高反应温度
　　B．保持温度和容器体积不变，充入1mol N2（g）
　　C．保持温度和容器体积不变，充入1mol N2O4（g）
　　D．保持温度和压强不变，充入1mol N2O4（g
　　6、高温下，某反应达平衡，化学平衡常数表达式为： ，恒容时，温度升高H2浓度减小。下列说法正确的是   (    )
　　A．该反应化学方程式为：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)
　　B．恒温恒容下，反应达平衡时，再通入一定量的CO2，CO的体积分数一定增大
　　C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
　　D．该反应的焓变为正值
　　7、已知2SO2 (g) + O2 (g)   2SO3 (g)；ΔH ＝ －197 kJ•mol－1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：
　　(甲) 2 mol SO2和1 mol O2；
　　(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2 ；
　　(丙) 2 mol SO3 。
　　恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（    ）
　　A．容器内压强P：P甲＝P丙 > 2P乙          
　　B．SO3的质量m：m甲＝m丙 > 2m乙
　　C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙 > k乙
　　D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝G丙 > 2Q乙
　　8、向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应： SO2(g)+NO2(g)  SO3(g)+NO(g) 达到平衡，正反应速率随时间