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约13930字。
　　2015年化学中考试题分类汇编
　　化学方程式的有关计算
　　一．选择题
　　1．（2015•德阳）将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，充分反应后产生气体0.4g，并得到残留固体6.4g．则原混合物粉末的质量是（　　）
　　A． 8.0g B． 11.2g C． 16.0g D． 24.8g
　　考点： 根据化学反应方程式的计算．
　　专题： 有关化学方程式的计算．
　　分析： 将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，铁能与稀盐酸反应，氧化铜能与稀盐酸反应生成了氯化铜和水，铁能与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁．根据生成氢气的质量求出与稀盐酸反应的铁的质量，根据生成铜的质量可求出与氯化铜反应的铁的质量，还可求出氧化铜的质量，将三者加在一起就是原混合物的质量．
　　解答： 解：由题意可知，将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铜能与稀盐酸反应生成了氯化铜和水，铁能与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁．
　　设与稀盐酸反应的铁的质量为x
　　Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
　　56             2
　　x              0.4g
　　解得：x=11.2g
　　设与氯化铜反应的铁的质量为y
　　Fe+CuCl2═FeCl2+Cu
　　56              64
　　y              6.4g
　　解得：y=5.6g
　　氧化铜的质量为：6.4g÷（）=8.0g
　　所以，原混合物的质量为：11.2g+5.6g+8.0g=24.8g
　　由以上计算分析可知，D正确．
　　故选D．
　　点评： 本题主要考查了根据化学方程式的计算．解答本题的关键是分清铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，发生的反应有哪些，残留固体的成分是什么．
　　2．（2015•盐城）根据下面的实验过程和提供的数据，可知样品中碳的质量分数为（　　）
　　A． 44% B． 46% C． 54% D． 64%
　　考点： 根据化学反应方程式的计算．
　　专题： 有关化学方程式的计算．
　　分析： 根据图中所给的数据结合质量守恒定律可以求出原混合物中碳的质量与生成的氢气质量和；设碳的质量为x，则铁的质量为10g﹣x，用含x的式子表示出生成的氢气的质量，再根据碳的质量与生成的氢气质量和，求出X的质量，最后求出碳的质量分数．
　　解答： 解：设碳的质量为x，则铁的质量为10g﹣x，生产的氢气的质量为a，
　　Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
　　56             2
　　x              a
　　解得：a= ，
　　x+ =50g+10g﹣55.4g
　　解得：x≈4.4g
　　样品中碳的质量分数为：=44%
　　由以上计算可知．A正确．
　　故选A．
　　点评： 本题中考查的知识点较多，主要是依据化学方程式进行计算，在解答时要注意运用质量守恒定律来得出计算所必须的已知量，然后依据化学方程式进行计算，同时要学会求算物质中元素的质量．