此资源为用户分享，在本站免费下载，只限于您用于个人教学研究。

共13题，约3700字。
　　氧族与碳族
　　考试时间：40分钟考试范围：氧族与碳族
　　姓名：__________班级：__________考号：__________
　　一 、填空、实验、简答题（本大题共4小题，共0分）
　　1.FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。
　　Ⅰ.经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：
　　①检验装置的气密性；
　　②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；
　　③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；
　　④……
　　⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的H2赶尽Cl2，将收集器密封。
　　请回答下列问题：
　　（1）装置A中反应的化学方程式为。
　　（2）第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是。
　　（3）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号）。
　　（4）装置B中冷水浴的作用为；装置C的名称为；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：
　　。
　　（5）在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂。
　　Ⅱ.该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。
　　（6）FeCl3与H2S反应的离子方程式为。
　　（7）电解池中H+在阴极放电产生H2，阳极的电极反应式为。
　　（8）综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点：
　　①H2S的原子利用率为100%；②。
　　2.二氧化硫是硫的重要化合物，在生产.生活中有广泛应用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要气体。无论是实验室制备还是工业生产，二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要。
　　完成下列填空：
　　（1）实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。
　　如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，上图中可选用的发生装置是（填写字母）。
　　（2）若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L（标准状况）二氧化硫，至少需要称取亚硫酸钠
　　g（保留一位小数）；如果已有4.0%亚硫酸钠（质量分数），被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠g （保留一位小数）。
　　（3）实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通。石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。
　　石灰-石膏法的吸收反应为SO2+Ca(OH)2→CaSO3↓+H2O。吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为2CaSO3+O2+4H2O→2CaSO4•2H2O。其流程如下图：
　　碱法的吸收反应为SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O。碱法的特点是氢氧化钠碱性强.吸收快.效率高。其流程如下图：