湖北省荆州市沙市第五中学高中化学必修二《1.3.2 共价键》导学案（无答案）.doc 91.00 KB
湖北省荆州市沙市第五中学高中化学必修二《1.3.2 共价键》课件.ppt 4.17 MB
　　《化学必修二第一章第三节 化学键》导学案
　　第二课时  共价键与化学键
　　【学习目标】
　　1. 理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解。
　　2. 熟练应用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构。
　　3.从化学键的观点理解化学反应的本质。
　　【课前预习】
　　HCl的形成：
　　Cl原子的最外层有       电子，要达到8电子稳定结构，
　　需要     1个电子。H原子的最外层有     电子，要达到
　　2电子稳定结构，需要    1个电子，所以Cl原子、H原子
　　间难以发生电子得失，而是通过         形成HCl分子。
　　Cl元素的非金属性比H元素    ，Cl原子吸引电子的能力比H     ，     偏向Cl原子一方，Cl一方相对显     电性，H一方则相对显     电性。
　　我们再以氯原子为例分析氯分子的形成过程：氯原子的最外层有   个电子，要达到稳定的8电子结构，都需要获得   个电子，所以氯原子间难以发生电子的得失；如果两个氯原子各提供1个电子，形成       ，两个原子都形成了                    。在化学上，常用一根短线“—”表示            ，所以氯分子也可以表示为        。
　　像氯分子这样，                              ，叫做共价键。不同非金属元素化合时，它们的原子之间也能形成      ，如HCl，它的形成过程可用下式表示：                           。
　　【合作学习】
　　一、共价键
　　1. 定义：原子间通过          所形成的相互作用，叫做共价键。
　　①成键微粒：                  ②成键本质：            ③成键元素：            或           
　　2. 共价化合物：以          形成分子的化合物叫做共价化合物，如    、     等都是共价化合物。从物质的分类角度分析，常见的酸、碱、盐类中，           属于共价化合物。
　　课堂练习1：（1）用电子式和结构式分别表示：
　　HCl：                         
　　H2O：                        
　　N2：                        
　　CO2：                        
　　（2）用电子式表示下列共价化合物的形成过程:
　　HCl：                         
　　H2O：                        
　　CO2：                        
　　4. 共价键的分类：
　　①非极性共价键：由同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力      ，         不偏向于任何一个原子，成键的原子不显电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称      。
　　②极性共价键：由不同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力       ，共用电子对偏向于             ，该原子显     电性，                的原子一方显    电性，这样的共价键叫做极性共价键，简称          。