第二章 第三节《化学反应速率和限度》导学案 .doc 534.00 KB
第二章第三节《化学反应速率和限度》过关训练试题（含答案）.doc 117.00 KB
　　第二章  化学反应与能量
　　第三节  化学反应的速率和限度
　　(第1课时)
　　【学习目标】1．通过实例，认识化学反应有快慢，归纳化学反应速率的含义、表达方式及单位。2．通过小组合作，讨论得出如何运用速率表达式进行简单计算。3．通过实验探究，知道影响化学反应速率的因素，认识其在调控生产生活中的作用。在分组实验交流合作中增进彼此认识，相互协作，取长补短，共同体验成功的乐趣。
　　【学习重点】化学反应速率的定量表示，影响化学反应速率的因素。
　　【温馨提示】影响化学反应速率的因素可能是你学习的难点。
　　【自主学习】
　　旧知回顾：催化剂是指                                                     ，过氧化氢分解反应方程式为                                   。
　　新知预习：阅读教材P47-49，尝试回答下列问题：
　　1．在日常生活和化学实验过程中，观察化学反应进行快慢的方法有哪些？请举例说明。
　　2．化学反应速率的概念：_____________________________________________
　　表达式：                          ,单位：_____________________
　　3．影响化学反应速率的因素：
　　内因：______________________________________________________
　　外因：_______________________________________________________
　　情景导入：人们为什么使用电冰箱储存食物？人们在实验室进行化学反应时，常常采用粉碎反应物。原因是什么？为什么实验室进行化学反应时，通常将固体反应物溶于水中，配成溶液进行反应？其实人们是为了控制反应进行的快慢。
　　一、化学反应速率
　　活动一：认识化学反应速率的定性比较方法
　　1．思考与交流：观察教材P47图2-17，交流教材P47“思考与交流”。
　　2．交流：“新知预习1”。
　　3．小结：（1）定性观察和研究某些化学反应快慢的方法。
　　（2）化学反应速率是表示化学反应进行          的物理量。
　　活动二：探究化学反应速率的定量表示方法
　　1．交流：“新知预习1”。
　　2．讨论回答下列问题：
　　（1）甲、乙两容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4 mol A，乙中每分钟减少2 mol A，则两容器中的反应速率                                                                          (　 D 　)
　　A．甲快  B．乙快  C．相等  D．无法确定
　　（2）反应N2＋3H2＝2NH3在2L的密闭容器中发生反应，5min内NH3的物质的量增加了1mol，求ν(NH3)、ν(N2)、ν(H2)。
　　（3）反应A+3B==2C+2D在四种不同的情况下的反应速率分别为：①ひ（A）=0.15mol/(L•S)       ②ひ（B）= 0.6mol/(L•S)      ③ひ（C）= 0.4mol/(L•S)       ④ひ（D）= 0.45mol/(L•S)
　　该反应在四种情况下的快慢顺序为                        。
　　3．小结：(1)化学反应速率是             ,而不是指瞬时速率。
　　(2) 同一化学反应选用不同的物质来表示反应速率其数值可能不同，但意义相同，化学反应速率的定量表示必须要指明         。且用不同物质表示的速率之比等于                        之比。
　　(3) 比较反应速率快慢的方法：根据速率关系式，转化成            的速率，再比较大小。
　　(4) 固体和纯液体的浓度视为常数（保持不变），因此，化学反应速率一般不能用      或       物质表示。
　　对应练习1．反应4NH3(气)＋5O2(气) 4NO(气)＋6H2O(气)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为   （  C  ）
　　A．v(NH3)=0.0100mol.L-1.s-1            B．v(O2)=0.0010mol.L-1.S-1
　　C．v (NO)=0.0010mol.L-1.s-1            D．v (H2O)=0.045mol.L-1.s-1
　　对应练习2．某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：
　　（1）该反应的化学方程式为 3X+Y 2Z    ；
　　（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为 0.0015mol/（L.s）   ；
　　活动三：探究影响化学反应速率的因素
　　1．讨论：在相同条件下，等质量（金属颗粒大小相当）的铁、镁、铝、钠与足量同浓第三节《化学反应素率和限度》过关训练试题
　　（时间：45分钟  满分：100分）
　　一、选择题(每小题4分，共48分，每题有1—2个选项符合题意。)
　　1．反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol•L－1。对此反应速率的表示，正确的是(　　)
　　A．用A表示的反应速率是0.4 mol•(L•min)－1
　　B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比是3:2:1
　　C．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol•(L•min)－1
　　D．在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的
　　答案：B
　　2．已知1 mol N2与3 mol H2反应生成2 mol NH3时放出的热量等于92.4 kJ。如果N2、H2各有1 mol、3 mol，通入密闭反应装置中充分发生反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，下列有关说法正确的是(　　)
　　A．放出92.4 kJ的热量                B．放出的热量小于92.4 kJ
　　C．反应后，装置中只有NH3                 D．反应装置中N2、H2、NH3都存在
　　答案：BD
　　3．1 mol N2和3 mol H2合成NH3达到平衡时，下列说法正确的是(　　)
　　A．NH3的生成速率与分解速率相等
　　B．N2、H2、NH3的分子数相等
　　C．n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝1 ∶3 ∶2
　　D．c(N2)＝c(H2)＝c(NH3)，且保持不变
　　答案：A
　　4．下列方法中可以证明2HI(g)  H2(g)＋I2(g)已达平衡状态的是(　　)
　　①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI  ②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂  ③体积分数φ(HI)＝φ(I2)  ④反应速率v(H2)＝v(I2)＝0.5v(HI)时  ⑤c(HI) ∶c(H2) ∶c(I2)＝2∶1∶1  ⑥温度和体积一定时，容器内某一生成物的浓度不再变化  ⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化  ⑧温度和压强一定时，容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化  ⑨温度和体积一定时，容器内混合气体的颜色不再变化  ⑩温度和压强一定时，容器内混合气体的密度不再变化
　　A．①②⑥  B．②⑥⑨
　　C．②⑥⑦  D．②⑥⑦⑧⑨⑩
　　答案：B
　　5．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是(　　)
　　A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
　　B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大
　　C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
　　D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为v＝c2－c1t2－t1
　　答案：D
　　6．对于反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。下列判断正确的是(　　)
　　A．2 mol SO2和足量O2反应，必定生成2 mol SO3
　　B．当v正>v逆时，随着反应进行，反应物的物质的量逐渐减小
　　C．正反应速率之比为v(SO2) ∶v(O2) ∶v(SO3)＝2 ∶1 ∶2
　　D．在其他条件不变时，增大压强，v正增大，v逆减小
　　答案：BC
　　7．在密闭容器中，X2(g)＋Y2(g)  2Z(g)，已知起始时X2、Y2和Z各物质浓度分别为0.1 mol/L,0.3 mol/L和0.2 mol/L，反应在一定条件下达到平衡时，各物质的浓度可能是(　　)
　　A．c(Z)＝0.3 mol/L             B．c(Y2)＝0.35 mol/L
　　C．c(Y2)＝0.2 mol/L            D．c(Z)＝0.4 mol/L
　　答案：AB
　　8．下图表示反应X(g)  4Y(g)＋Z(g)，ΔH<0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：
　　下列有关该反应的描述正确的是(　　)
　　A．第6 min后，反应就终止了