《晶体结构与性质》同步练习试题1（4份打包）
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人教版高中化学选修三 同步练习（有解析）3.1 晶体的常识 .doc 293.00 KB
人教版高中化学选修三 同步练习（有解析）3.2 分子晶体与原子晶体 .doc 80.50 KB
人教版高中化学选修三 同步练习（有解析）3.3 金属晶体.doc 169.00 KB
人教版高中化学选修三 同步练习（有解析）3.4 离子晶体.doc 100.00 KB
第3章第1节 晶体的常识课时作业 新人教版选修3
1．下列固态物质属于非晶体的是( )
A．玻璃 B．K2Cr2O7
C．HNO3 D．CuSO4•5H2O
【答案】 A
2．下列物质有固定熔点的是( )
A．玛瑙 B．汽油
C．I2 D．塑料
【答案】 C
3．下列物质不具有各向异性的是( )
A．胆矾 B．水晶
C．陶瓷 D．芒硝
【解析】 各向异性是晶体的性质，只有陶瓷是非晶体，不具有各向异性，故正确答案为C。
【答案】 C
4．在水晶柱面上滴一滴融化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡，会发现不同方向石蜡融化的快慢不同，这是晶体的( )
A．自范性
B．均一性
C．晶胞的“无隙并置”性
D．各向异性
【解析】 晶体各面的性质不完全相同，即各向异性。
【答案】 D
5．某晶体中含有A、B、C三种元素，其排列方式如图所示，晶体中A、B、C的原子个数之比为( )
A．1∶3∶1 B．2∶3∶1
C．8∶6∶1 D．4∶3∶1
【解析】 n(A)＝8×18＝1，n(B)＝6×12＝3；n(C)＝1，则晶体中A、B、C的原子个数之比为1∶3∶1。
【答案】 A
6．将一块缺角的胆矾晶体悬置于饱和硫酸铜溶液中，一段时间后(温度不变)，发现缺角的晶体变完整了。若溶剂不挥发，则这段时间内晶体和溶液的质量变化分别是( )
A．晶体质量减小，溶液质量变大
B．晶体质量变大，溶液质量减小
C．晶体和溶液质量都不变
D．无法确定
【解析】 胆矾晶体具有自范性，有自发形成规则几何外形的性质，由于原溶液为饱和溶液，因此胆矾晶体与CuSO4饱和溶液间存在着溶解、结晶平衡，在整个过程中晶体和溶液的质量都不发生变化，故正确答案为C。
【答案】 C
7．某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是
( )
A．3∶9∶4 B．1∶4∶2
C．2∶9∶4 D．3∶8∶4
【解析】 由图可知该晶体部分结构的上下两面为正三角形，因此处于顶点的粒子为12个该结构共用，故该结构中A的数目为6×112＝12；处于水平棱上的粒子为4个该结构共用，处于垂直棱上的粒子为6个该结构共用，故该结构单元中包含B粒子的数目为6×14＋3×16＝2；该结构中包含C粒子的数目为1，由此可见A、B、C三种粒子的数目之比为12∶2∶1＝1∶4∶2。
【答案】 B
8．有如下图所示的离子晶体的空间结构示意图：以M代表阳离子，以N代表阴离子，●为阳离子，为阴离子，化学式为MN2的晶体结构为( )
第3章第2节 分子晶体与原子晶体课时作业 新人教版选修3
1．下列固体是原子晶体的是( )
A．I2 B．玛瑙
C．C60 D．SiC
【答案】 D
2．下列原子晶体硬度最小的是( )
A．晶体硅 B．石英
C．氮化硼 D．金刚石
【答案】 A
3．下列支持固态氨是分子晶体的事实是 ( )
A．氮原子不能形成阳离子
B．铵根离子不能单独存在
C．常温下氨是气态物质
D．常温下氨极易溶于水
【解析】 分子晶体的一大特点就是熔沸点很低，而氨常温下是气态正好说明了这一点，同时也只有形成分子晶体的物质常温下才可能呈气态。
【答案】 C
4．(2010•大纲全国高考Ⅰ) 下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是
( )
A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶点
B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子
C．最小的环上，Si和O原子数之比为1∶2
D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子
【解析】 二氧化硅是原子晶体，为空间网状结构，存在硅氧四面体结构，硅处于中心，氧处于4个顶点，所以A项错误；在SiO2晶体中，每6个Si和6个O形成一个12元环(最小环)，所以D对，B、C都错误。
【答案】 D
5．下列说法不正确的是( )
A．共价键有方向性
B．氢键有方向性
C．在冰的晶体中，每个水分子周围只有六个紧邻的水分子
D．冰晶体中水分子的空间利用率比液态水分子的空间利用率低
金属晶体
1．下列不属于金属晶体通性的是( )
A．易导电 B．易导热
C．有延展性 D．高熔点
解析 并不是所有的金属熔点都很高，如汞在常温下是液体。
答案 D
2．关于“电子气”的理解不正确的是( )
A．金属原子的电子全部脱落下来，形成了“电子气”
B．金属键是“电子气”与金属阳离子间的作用力
C．每个金属原子提供的电子都与周围的全体原子共用
D．金属键不具有方向性
解析 “电子气”是金属原子脱落下来的价电子形成的，并非所有电子，电子气为所有原子所共有，因此电子气不具有方向性，共价键具有方向性，C项正确，D项正确，A项错；金属键是“电子气”与金属阳离子间的作用力，B项正确。
答案 A
3．常温常压下，下列物质中属于金属晶体的是( )
A．铂 B．汞
C．磺 D．金刚石
解析 常温常压下，汞为液体，不是晶体。
答案 A
4．金属具有延展性的原因是( )
A．金属原子半径都较大，价电子数较少
B．金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈的作用
C．金属中大量自由电子受外力作用时，运动速度加快
D．自由电子受外力作用时能迅速传递能量
解析 金属具有延展性是因为金属晶体形成的作用是金属离子与自由电子之间的金属键，当金属发生变形时，金属离子与自由电子间的作用依然存在，不会发生断裂，因此金属具有良好的延展性。
答案 B
5．金属晶体、离子晶体、分子晶体采取密堆积方式的原因是( )
A．构成晶体的微粒均可视为圆球
B．三种晶体的构成微粒相同
C．金属键、离子键、范德华力均无饱和性和方向性
D．三种晶体构成微粒的多少及相互作用力相同
解析 三种晶体的构成粒子之间的相互作用均无饱和性和方向性，因此形成晶体时按最高配位数形式进行堆积。
答案 C
6．下列事实中，一般不能用于判断金属性强弱的是( )
A．金属间发生的置换反应
B. 1 mol金属单质在反应中失去电子的多少
C．金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
D．金属元素的单质与水或酸置换出氢的难易程度
解析 判断金属性强弱的依据很多，如金属性强的金属可以置换金属性弱的金属；金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强，还可以根据金属元素置换水中或酸中氢的难易程度等方法都可以判断，但要注意金属的物理性质及金属在反应中失电子数的多少不能作为金属性强弱判断的依据。
答案 B
7．关于钾型晶体(下图)的结构的叙述正确的是( )
