《化学反应与能量》单元检测试题
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共22题，约3070字。
[高中化学(选修4)]第1章 化学反应与能量转化
质量检测试卷
班 号 姓名 成绩
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108
一．选择题(共16小题，每个小题只有1个正确答案，共48分)
1．下列说法中正确的是（ ）
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．任何放热的反应在常温条件下一定能发生反应
C．吸热反应只能在加热的条件下才能进行 D．反应的△H由反应物和生成物所具有的总能量定
2．下列装置图中能构成原电池的是（ ）
3．把a、b、c、d四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池。若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流方向由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b极发生氧化反应，由此判断四种金属的活动性顺序由强到弱为 ( )
A．a＞b＞c＞d B．b＞d＞c＞a C．c＞a＞b＞d D．a＞c＞d＞b
4．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）
A．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）更不容易生锈
B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
C．在海轮外壳连接锌块保护船壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
5．理论上不能设计为原电池的化学反应是（ ）
A．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(1)；△H＜0 B．HNO3(1)＋NaOH(1)＝NaNO3(1)＋H2O(1)；△H＜0
C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)；△H＜0 D．2FeCl3(1)＋Fe(s)＝3FeCl2(1)；△H＜0
6．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4（g）完全燃烧生成氮和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是（ ）
A． N2H4（g）＋ O2（g）＝ N2（g）＋H2O（g）；ΔH=＋267 kJ•mol－1
B．N2H4（g）＋O2（g）＝ N2（g）＋2H2O（g）；ΔH ＝－534 kJ•mol－1
C．N2H4（g）＋O2（g）＝ N2（g）＋2H2O（g）；ΔH ＝＋534 kJ•mol－1
D．N2H4＋O2＝ N2＋2H2O；ΔH ＝－534 kJ•mol－1
7．已知下列热化学方程式
（l） C(s)+1/2O2(g)＝CO(g) △H1=－110.5kJ/mol
（2）2H2O(g) + O2 (g)＝2H2O（g） △H2＝－483.6 kJ•mol—1
由此可知 C(s)+ H2O(g) ＝CO(g) + H2(g) △H3 。则 ΔH3等于（ ）
A． +131.3kJ•mol—1 B． －131.3kJ•mol—1 C． +373.1kJ•mol—1 D． － 373.1kJ•mol—1
8．1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ热量，已知：P4(白磷，s)+5O2(g)＝2P2O5(s) ΔH=－a kJ/mol(a>0)；4P(红磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH=－bkJ/mol(b>0)，则a和b的关系是( )
A．a > b B． a = b C．a < b D．无法确定
9．用惰性电极电解含有0.400molCu(NO3)2和0.400mol KCl的混合溶液，一段时间后，在一个电极上析出0.300mol Cu，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积（标准状况下）为（ ）
A．3.36L B．6.72L C．5.60L D．2.80L
10．电解之前食盐水需要精制，除去粗盐中Ca2+，Mg2+，SO42－的等杂质离子，使用的试剂有：①NaOH ②BaCl2 ③HCl ④Na2CO3，其加入的顺序合理的是( )
A．①③④② B．①②④③ C．③②④① D．①②③④
11．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，加入一定质量的另一种物质（括号中），溶液能与原溶液完全相同的是（ ）
A．CuCl2（CuSO4） B．NaOH（H2O） C．AgNO3 (AgNO3） D．CuSO4（Cu2O）
12．下列叙述正确的是（ ）
A．铁与稀H2SO4反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快 B．在铁片上镀铜时，金属铜作阴极
C．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
D．用惰性电极电解CuSO4溶液，溶液的pH不变
13．肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如右图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为9
