《化学物质及其变化》导学案2（6份打包）
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黑龙江省东方红林业局高级中学人教版高中必修一化学导学案：第二章 （6份打包）
黑龙江省东方红林业局高级中学人教版高中必修一化学导学案：10酸碱盐在水溶液中的电离.doc
黑龙江省东方红林业局高级中学人教版高中必修一化学导学案：11离子反应及其发生条件.doc
黑龙江省东方红林业局高级中学人教版高中必修一化学导学案：12氧化还原反应.doc
黑龙江省东方红林业局高级中学人教版高中必修一化学导学案：13氧化剂和还原剂.doc
黑龙江省东方红林业局高级中学人教版高中必修一化学导学案：8简单分类及其应用.doc
黑龙江省东方红林业局高级中学人教版高中必修一化学导学案：9分散系及其分类.doc
东方红林业局中学高中导学案
学 科 化学 年 级 高一 备课人 王冬 郑杰
蒋广宇
课 题 简单分类及其应用 课时安排 1课时
审核人 王冬 使用时间 2015年10月
学 习
目 标 1.了解物质的分类方法和依据。
2．学会对常见物质进行分类。
3．感受分类在科研和学习中的重要作用。
教 学
重 点
难 点
用交叉分类法或树状分类法对常见物质进行分类。
导 学 流 程
学 案 导 案
自主
学习 一、常见的分类法
1、分类及其意义
把大量的事物按照事先设定的 进行分类，是人们最熟悉，也是最方便的一种工作方法。这样，当分类标准确定之后，
中的事物在某些方面的相似性可以帮助我们做到举一反三；对 事物的了解使我们有可能做到由此及彼。
2、常见分类法
（1）交叉分类法：
含义：根据不同的分类标准，对 事物进行 分类的一种分类方法。
举例：
（2）树状分类法：
含义：根据不同的分类标准，对 事物按照某种属性进行
的分类法。
举例：
一、 分类法的应用
分类可以帮助我们更好地认识物质的性质，找出各类物质之间的关系：
Ca――→①CaO――→②Ca(OH)2――→③CaCO3
C――→④CO2――→⑤H2CO3――→⑥CaCO3
请写出上述转化的化学方程式。
生自主完成互助评价
合作
探究
交流 问题探究：
1、 交叉分类法中所涉及的类别之间是什么关系？试举例说明。
2、树状分类法中所涉及的类别之间是什么关系？举例说明。
合作交流：
一、 据物质的组成和性质对物质进行分类
1.可以根据哪些特点对物质进行分类？
根据不同标准可以对物质进行不同的分类，没有固定的分类标准，就不会有正确的分类。如：把物质分为混合物、纯净物、化合物，就是分类标准不统一导致的错误。混合物和纯净物是并列关系，而纯净物包含化合物。
2.初中所学的酸、碱、盐、氧化物是如何定义和区分的？纯碱Na2CO3是碱吗？
分类时要注意一些特殊物质的类别。如①纯碱(Na2CO3)不属于碱，而属于盐；②NO、CO属于非金属氧化物，但不属于酸性氧化物；③Al2O3属于金属氧化物，但不属于碱性氧化物；④Mn2O7属于金属氧化物，也属于酸性氧化物。
二、 单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化
1、 单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系
2、 金属、氧化物、酸、碱、盐的化学通性单质、氧化物、酸、碱、盐之间
生思考交流
生生互动
师生共评
师恰当点拨
东方红林业局中学高中导学案
学 科 化 学 年 级 高 一 备课人 王冬 郑杰
蒋广宇
课 题 分散系及其分类 课时安排 1课时
审核人 王 冬 使用时间 2015年10月
学 习
目 标 1.了解分散系的概念及分散系的种类。
2．知道胶体是一种常见的分散系。
3．了解胶体的主要性质和应用。
教 学
重 点
难 点 1.胶体与溶液、浊液的性质差异。(重点)
2．胶体的制备及性质。(重点、难点)
导 学 流 程
学 案 导 案
自主
学习 一、 分散系及其分类
1、分散系：把一种（或多种）物质 另一种（或多种）物质中所到的体系。
2、组成：
分散质：分散系中 的物质；
分散剂：分散系中 的物质。
举例：
1、 分类：
（1） 以分散质或分散剂所处的状态分类
举例：
（2） 按照分散质粒子直径大小分类：
二、胶体的制备及性质
1．氢氧化铁胶体的制备
向沸腾的蒸馏水中逐滴加入5～6滴 ，继续煮沸至溶液呈 ，停止加热。
2．胶体的性质
(1)丁达尔效应：当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“ ”，这是胶体粒子对光线 形成的。
(2)可透过滤纸
(3)介稳性：胶体的稳定性介于 之间，在一定条件下可以稳定存在。
①主要原因：胶体粒子可以通过吸附离子而带有电荷，同种胶体粒子的电性 ，在通常情况下，它们之间的相互排斥阻碍了胶体粒子变大，使它们不易聚集。
②次要原因：胶体粒子所做的 也使得它们不容易聚集成质量较大的颗粒而沉降下来。
生自主完成互助评价
合作
探究
交流 科学探究：
1、 Fe(OH)3胶体与CuSO4溶液性质的比较。
分散系 用激光笔光束照射时的现象
CuSO4溶液 无光亮的通路产生
Fe(OH)3胶体 有光亮的通路产生
2、Fe(OH)3胶体与泥水的性质比较。
分散系 过滤后的现象
Fe(OH)3胶体 胶体全部透过滤纸，无滤渣，滤液呈红褐色
泥水 滤纸上有泥沙，滤液澄清、透明
合作交流：
1、溶液、胶体和浊液是如何分类的？胶体区别于其他分散系的本质是什么？
2、如何用实验方法区别胶体和溶液？
（溶液、胶体、浊液比较 见导学案26页）
特别提醒：(1)溶液、浊液和胶体的本质区别是分散质微粒的直径大小，而不是它们的性质。
(2)丁达尔效应是鉴别溶液和胶体的最简单的方法
3、胶体与溶液分散系相比有哪些不同性质？鸡蛋清受热后凝固是什么道理？
4、所有的胶体都能发生电泳吗？
5、为什么含有泥沙胶体颗粒的河水跟海水相遇，容易沉积而形成沙洲三角洲？
特别提醒：(1)布朗运动不是胶体粒子的特性，溶液中的粒子也做布朗运动。
(2)胶体粒子带有电荷，但整个胶体呈电中性；同种胶体粒子带有同种电荷，也有胶体的粒子不带电荷，因此电泳不是胶体的共性。
小结：1．分散质微粒的大小与分散系类别的关系：
分散系间的本质区别是分散质微粒的大小。分散系的性质，如是否透明、均一、稳定都由此决定。
2、丁达尔效应是区别溶液和胶体的一种常用的物理方法。
3、胶体粒子往往带有电荷，如Al(OH)3胶粒带正电荷，土壤胶粒带负电荷等。
4、胶粒不能透过半透膜，可用半透膜袋分离和提纯胶体。
生思考交流
生生互动
师生共评
师恰当点拨
东方红林业局中学高中导学案
学 科 化 学 年 级 高 一 备课人 王冬 郑杰
蒋广宇
课 题 酸碱盐在水溶液中的电离 课时安排 1 课时
审核人 王 冬 使用时间 2015年10月
学 习
目 标 1.了解电解质的概念。
2．了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电条件。
3．会书写电解质的电离方程式。
教 学
重 点
难 点 1.依据概念判断某物质是否是电解质。(重点)
2．电解质电离方程式的书写。(重点)
导 学 流 程
学 案 导 案
自主
学习 一、电解质和非电解质
1、电解质：在 状态下能够导电的 ；
举例：
2、非电解质：在 状态下都不导电的 ；
举例：
二、电解质的电离
1、概念：电解质在 中或 下离解成 的过程。
2、表示方法——电离方程式
酸的电离，如
碱的电离，如
盐的电离，如
3、从电离的角度认识酸碱盐
(1)酸：电离时生成的阳离子全部是 的化合物，如H2SO4、HNO3。
(2)碱：电离时生成的阴离子全部是 的化合物，如NaOH、KOH。
(3)盐：电离时能生成 的化合物，如CuSO4、Na2CO3、NaCl。
生自主完成互助评价
合作
探究
交流 【问题探究】
1、电解质、非电解质在物质分类上属于哪一类？请用树状分类法表示分类关系。
2、电解质电离需通电吗？电解质电离的条件是什么？
3、凡是能电离出H＋或OH－的化合物一定是酸或碱吗？
4、氯化钠晶体和氯化钠溶液是否都能导电？它们都是电解质吗？
5、纯硫酸液体能不能导电？硫酸是不是电解质？
6、电解质能导电吗？电解质溶液导电性强弱与哪些因素有关？
【合作交流】1．电解质的理解
(1)类别：化合物
(2)性质：水溶液里或熔融状态下能导电
(3)本质：在水溶液里或熔融状态下自身发生电离
(4)所含物质类型：酸：H2SO4、H2CO3，碱：NaOH、NH3•H2O，盐：NaCl、CaCO3，活泼金属氧化物：Na2O，水。
2．电解质的判断
(1)从物质分类看：电解质属于化合物。单质、混合物不是电解质。
(2)从物质性质看：电解质在一定条件下导电。电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融状态，二者具备其一即可。有些电解质溶于水导电，但熔融状态下不导电，如HCl、H2SO4等；有些电解质只在熔融状态下才能导电，如BaSO4等。
3．电离条件和导电关系
电解质溶于水后能电离产生自由移动离子，通电后离子定向移动产生电流。不能认为是电解质在通电后发生了电离。
（1）强碱和盐：强碱和盐在固态时，虽然存在阴阳离子，但离子不能自由移动，所以不能够导电；在熔融状态或水溶液里可溶性强碱和盐能电离出自由移动的离子，故能导电。
（2）酸：酸在固态或液态(熔融状态)时只有分子，没有离子，因而不导电，如液态HCl、H2SO4、H3PO4等不能导电，在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动的离子而能够导电。
（3）活泼金属氧化物：活泼金属氧化物在熔融状态下能自身电离出阴、阳离子，但在水溶液里和水反应生成了新的电解质——碱。
4．电解质溶液导电能力的影响因素
电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关。一般来说，离子浓度越大、离子所带电荷越多，导电能力越强。
5．电离方程式的书写
判断电解质中是否存在原子团，判断化合价书写离子符号、配平。
书写电离方程式的注意事项：
(1)符合客观事实，不能随意书写离子符号，离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该化合物中的化合价。
(2)质量守恒：电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等。
(3)电荷守恒：电离方程式左右两侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性
生思考交流
生生互动
师生共评
师恰当点拨
