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盖斯定律
广东省深圳中学2016-2017学年高二暑期备课资源（人教版化学选修四）同步测试：盖斯定律（第一课时）.doc
广东省深圳中学2016-2017学年高二暑期备课资源（人教版化学选修四）同步测试：盖斯定律（第二课时）.doc
　　2016-2017学年度9月广州市深圳中学高二化学同步练习（盖斯定律2）
　　1.下图为两种途径制备硫酸的过程,反应条件已略去。下列说法不正确的是(　　)
　　A.途径②增大O2的浓度可提高SO2的转化率
　　B.含1 mol H2SO4的浓溶液与足量NaOH溶液反应,放出的热量即为中和热
　　C.途径②中SO2和SO3均属于酸性氧化物
　　D.ΔH1=ΔH2+ΔH3
　　[答案]　B
　　[解析]　A项,SO2(g)与O2的反应为可逆反应,增大c(O2),可提高SO2的转化率,正确。B项,浓硫酸与NaOH溶液混合时释放大量的热,含0.5 mol H2SO4的稀溶液与NaOH(足量)稀溶液反应,放出的热量为中和热。C项,SO2、SO3均是酸性氧化物,正确。D项,由盖斯定律可知D项正确。
　　[第13页 第5题]　(2016安徽淮南月考)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)+H2O(g)  CO2(g)+3H2(g)　ΔH=+49.0 kJ/mol;②CH3OH(g)+  O2(g)  CO2(g)+2H2(g)　ΔH=-192.9 kJ/mol。根据上述反应,下列说法正确的是(　　)
　　A.反应①中的能量变化如图所示
　　B.可推知2H2(g)+O2(g)  2H2O(g)　ΔH=-483.8 kJ/mol
　　C.1 mol CH3OH(g)充分燃烧放出的热量为192.9 kJ
　　D.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
　　[答案]　B
　　[解析]　A项,图中表示的是放热反应,而反应①是吸热反应,故A错误;依据盖斯定律,②-①得到H2(g)+  O2(g)  H2O(g)　ΔH=-241.9 kJ/mol,所以2H2(g)+O2(g)  2H2O(g)　ΔH=-483.8 kJ/mol,故B正确;1 mol CH3OH(g)充分燃烧生成二氧化碳和水,1 mol CH3OH(g)与O2充分反应生成CO2(g)和H2(g)放出的热量为192.9 kJ,故C错误;CH3OH转变成H2的过程按照反应①进行吸热,按照反应②进行放热,所以不一定要吸收能量,故D错误。
　　2.某废水中含有的N 在一定条件下可被O2氧化,反应过程如下:
　　①N  (aq)+  O2(g)  N  (aq)+2H+(aq)+H2O(l)
　　ΔH=-273 kJ/mol
　　②N  (aq)+  O2(g)  N  (aq)　ΔH=-73 kJ/mol
　　下列叙述不正确的是(　　)
　　2016-2017学年度9月广州市深圳中学高二化学同步练习（盖斯定律1）
　　1.肼(H2NNH2)是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ): 为942、O O为500、N—N为154,则断裂 1 mol N—H 键所需的能量(kJ)是(　　)
　　A.194　　B.391　　C.516　　D.658
　　[答案]　B
　　[解析]　E(N—N)+E(O O)+4E(N—H)=2 752-534,则E(N—H)=  =391,B项正确。
　　[第12页 第4题]　(2013课标Ⅱ,12,6分)在1 200 ℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应
　　H2S(g)+  O2(g)  SO2(g)+H2O(g)　ΔH1
　　2H2S(g)+SO2(g)   S2(g)+2H2O(g)　ΔH2
　　H2S(g)+  O2(g)  S(g)+H2O(g)　ΔH3
　　2S(g)  S2(g)　ΔH4
　　则ΔH4的正确表达式为(　　)
　　A.ΔH4=  (ΔH1+ΔH2-3ΔH3)
　　B.ΔH4=  (3ΔH3-ΔH1-ΔH2)
　　C.ΔH4=  (ΔH1+ΔH2-3ΔH3)
　　D.ΔH4=  (ΔH1-ΔH2-3ΔH3)
　　[答案]　A
　　[解析]　将题中前三个热化学方程式依次编号为①、②、③,作如下变化:①× +②× -③×2得2S(g)  S2(g)　ΔH4= ΔH1+ ΔH2-2ΔH3,即A项正确。
　　2.已知:
　　C(s)+O2(g)  CO2(g)　ΔH1
　　CO2(g)+C(s)  2CO(g)　ΔH2
　　2CO(g)+O2(g)  2CO2(g)　ΔH3
　　4Fe(s)+3O2(g)  2Fe2O3(s)　ΔH4
　　3CO(g)+Fe2O3(s)  3CO2(g)+2Fe(s)　ΔH5
　　下列关于上述反应焓变的判断正确的是(　　)
　　A.ΔH1>0,ΔH3<0　　B.ΔH2>0,ΔH4>0　　C.ΔH1=ΔH2+ΔH3　　D.ΔH3=ΔH4+ΔH5
　　[答案]　C
　　[解析]　根据反应的热效应可知:ΔH1<0、ΔH2>0、ΔH3<0、ΔH4<0,故A、B不正确;根据盖斯定律可得ΔH1=ΔH2+ΔH3,ΔH3= ΔH4+ ΔH5,C项正确,D项错误。
　　3.已知:C(s)+H2O(g)  CO(g)+H2(g)　ΔH=a kJ•mol-1
　　2C(s)+O2(g)  2CO(g)　ΔH=-220 kJ•mol-1
　　H—H、O  O和O—H键的键能分别为436、496和462 kJ•mol-1,则a为(　　)
　　A.-332　　B.-118　　C.+350　　D.+130
　　[答案]　D
　　[解析]　按题给顺序将题中两个热化学方程式编号为①和②,依据盖斯定律,②-①×2得:2H2(g)+O2(g)  2H2O(g)　ΔH=-(220+2a) kJ•mol-1,代入相关数据得:(2×436+496)-4×462=-(220+2a),解得a=+130,D项正确。
　　4.无论化学反应过程是一步完成还是