2015年江苏省高邮中学高二化学学科竞赛校本课程 第七讲 酸碱平衡 课件+教案 董真山 （2份打包）
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　　第七讲　酸碱平衡
　　江苏省高邮中学　董真山
　　1 酸碱质子理论
　　质子理论认为：凡能给出质子（H+）的物质都是酸；凡能接受质子的物质都是碱。如HCl，NH4+，HSO4－，H2PO4－等都是酸，因为它们能给出质子；CN－，NH3，HSO4－，SO42－都是碱，因为它们都能接受质子。为区别于阿仑尼乌斯酸碱，也可专称质子理论的酸碱为布仑斯惕酸碱。由如上的例子可见，质子酸碱理论中的酸碱不限于电中性的分子，也可以是带电的阴阳离子。若某物质既能给出质子，又能接受质子，就既是酸又是碱，可称为酸碱两性物质，如HCO3－等，通常称为酸式酸根离子。
　　1.1酸碱的共轭关系
　　质子酸碱不是孤立的，它们通过质子相互联系，质子酸释放质子转化为它的共轭碱，质子碱得到质子转化为它的共轭酸。这种关系称为酸碱共轭关系。可用通式表示为：酸   碱 + 质子，此式中的酸碱称为共轭酸碱对。例如NH3是NH4+的共轭碱，反之，NH4+是NH3的共轭酸。又如，对于酸碱两性物质，HCO3－的共轭酸是H2CO3，HCO3－的共轭碱是CO32－。换言之，H2CO3和HCO3－是一对共轭酸碱，HCO3－和CO32－是另一对共轭酸碱。
　　1.2酸碱反应
　　从酸碱质子理论来看，酸碱反应的实质是两对共轭酸碱对之间传递和相互交换质子的过程，因此一个酸碱反应包含有两个酸碱半反应。例如，NH3与HCl之间的酸碱反应：
　　半反应1      
　　半反应2    
　　1.3酸碱反应的实质
　　在酸碱质子理论中根本没有“盐”的内涵。酸碱反应是两对共轭酸碱对之间传递质子的反应，通式为：  酸1 + 碱2    碱1 + 酸2
　　例如：      HCl + NH3   Cl－ + NH  、 H2O + NH3   OH－ + NH
　　HAc + H2O   Ac－+ H3O+  、 H2S + H2O   HS－+ H3O+
　　H2O + S 2－   OH－ + HS－  、 H2O + HS－   OH－ + H2S
　　这就是说，单独一对共轭酸碱本身是不能发生酸碱反应的，因而我们也可以把通式：酸   碱 + H+  称为酸碱半反应，酸碱质子反应是两对共轭酸碱对交换质子的反应；此外，上面一些例子也告诉我们，酸碱质子反应的产物不必定是盐和水，在酸碱质子理论看来，阿仑尼乌斯酸碱反应（中和反应、强酸置换弱酸、强碱置换弱碱）、阿仑尼乌斯酸碱的电离、阿仑尼乌斯酸碱理论的“盐的水解”以及没有水参与的气态氯化氢和气态氨反应等等，都是酸碱反应。
　　1.4 酸碱的强度
　　1.4.1酸碱强度与物质的本性有关
　　酸碱的解离平衡常数 与 表明了酸碱与溶剂水分子间质子转移反应的完全程度， 或 越大，质子转移反应越完全，即 或 越大，表示该酸或碱的强度越大。
　　共轭酸碱对（HA-A－）：                             
　　上式表明：共轭酸碱对的 与 的乘积等于水的离子积 ；在共轭酸碱对中，酸的酸性越强（即酸的 越大），其共轭碱的碱性越弱（即共轭碱的 越小），反之，若碱的碱性越强，其共轭酸的酸性越弱。
　　1.4.2酸碱的强弱与溶剂有关
　　同一种酸在几种接受质子能力不同的溶剂中可以表现出不同的强度，例如，因为当液