2015年江苏省高邮中学高二化学学科竞赛校本课程 第四讲 气体及溶液的通性 课件+教案 侯永正 （2份打包）
高二化学 第四讲 气体及溶液的通性 侯永正.doc
高二化学 第四讲 气体及溶液的通性 侯永正.ppt
　　第四讲　气体及溶液的通性(教案)
　　一、理想气体
　　1、定义：分子只有位置而无体积，且分子之间没有作用力，这种气体称之为理想气体。
　　2、理想气体状态方程
　　pV= nRT                                            
　　式中p是气体压力，V是气体体积，n是气体物质的量，T是气体的绝对温度（热力学温度），R是气体通用常数。注意：R的单位。
　　变式一：         pV=  RT                                          
　　变式二：         p =  •  =      
　　变式三：           = 
　　推论一：物质的量相同时
　　= 
　　推论二：等温、等压、等容时
　　由n =    得   n1/n2=N1/N2
　　推论三：等温、等压和等容时
　　由  =       得       =     
　　推论四：等温、等压时
　　由 =       得         =    
　　【例1】300K、3.03×105 Pa时，一气筒含有480g的氧气，若此筒被加热到373K，然后启开活门（温度保持373K）一直到气体压强降低到1.01×105 Pa时，问共放出多少重的氧气？
　　解：pV =  RT
　　则气筒的体积：
　　V =  =   = 0.123 m3
　　再根据方程式求压强降低到1.01×105 Pa时，气筒内剩余氧气的质量m
　　m  =   =   = 128 g
　　因此放出氧气的质量 m = 480-128 = 352 g
　　3、气体分压定律
　　当一个体积为V的容器，盛有A、B、C三种气体，其物质的量分别为nA、nB、nC，每种气体具有的分压分别是pA、pB、pC，则混合气的总物质的量为：n = nA + nB + nC
　　混合气的总压为：p  = pA + pB + pC
　　在一定温度下，混合气体的总压力等于各组分气体的分压力之和。这就是道尔顿分压定律。
　　计算混合气各组分的分压有两种方法。
　　①根据理想气态方程计算
　　在一定体积的容器中的混合气体p V = n RT ，混合气中各组分的分压，就是该组分单独占据总体积时所产生的压力，其分压数值也可以根据理想气态方程式求出：
　　pAV = nART                                          
　　pBV = nBRT                                          
　　pCV = nCRT                                          
　　②根据摩尔分数计算：
　　摩尔分数（XA）为混合气中某组分A的物质的量与混合气的总的物质的量之比：
　　XA =                                             
　　混合气体中某组分的分压等于总压与摩尔分数的乘积：pA = p XA
　　4、气体分体积定律
　　在相同的温度和压强下，混合气的总体积（V ）等于组成混合气的各组分的分体积之和：
　　V  = VA +VB + VC                                                         （1-15）
　　这个定律叫气体分体积定律。
　　根据混合物中各组分的摩尔分数等于体积分数，可以计算出混合气中各组分的分体积：
　　据              =   
　　得            VA =   V     
　　【例2】在298K，101000 Pa时，用排水集气法收集氢气，收集到355 mL。已知298K时水的饱和蒸气压为3200 Pa，计算：
　　（1）氢气的分压是多少？
　　（2）收集的氢气的物质的量为多少？
　　（3）这些氢气干燥后的体积是多少（干燥后气体温度，压强视为不变）？
　　解：（1）混合气中氢气的分压p 为：
　　p  = p － p  = 101000 Pa －3200 Pa = 97800 Pa
　　（2）所得氢气的物质的量n (H2)
　　n  =   =   = 0.0140 mol