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【人教版】2016秋化学选修4课堂演练（39份打包，Word版，含解析） （39份打包）
2016秋化学人教版选修4专题讲座（1） Word版含解析.doc
2016秋化学人教版选修4第1章检测题 Word版含解析.doc
2016秋化学人教版选修4第1章章末系统总结 Word版含解析.doc
2016秋化学人教版选修4第2章检测题 Word版含解析.doc
2016秋化学人教版选修4第2章章末系统总结 Word版含解析.doc
2016秋化学人教版选修4第3章检测题 Word版含解析.doc
2016秋化学人教版选修4第3章章末系统总结 Word版含解析.doc
2016秋化学人教版选修4第4章检测题 Word版含解析.doc
2016秋化学人教版选修4第4章章末系统总结 Word版含解析.doc
2016秋化学人教版选修4课堂演练：1.1.1 焓变 反应热 Word版含解析.doc
2016秋化学人教版选修4课堂演练：1.1.2 热化学方程式中和反应反应热的测定 Word版含解析.doc
2016秋化学人教版选修4课堂演练：1.2 燃烧热能源 Word版含解析.doc
2016秋化学人教版选修4课堂演练：1.3 化学反应热的计算 Word版含解析.doc
2016秋化学人教版选修4课堂演练：2.1 化学反应速率 Word版含解析.doc
2016秋化学人教版选修4课堂演练：2.2 影响化学反应速率的因素 Word版含解析.doc
2016秋化学人教版选修4课堂演练：2.3.1 化学平衡状态 Word版含解析.doc
2016秋化学人教版选修4课堂演练：2.3.2 影响化学平衡的条件 Word版含解析.doc
2016秋化学人教版选修4课堂演练：2.3.3 代学平衡常数 Word版含解析.doc
2016秋化学人教版选修4课堂演练：2.4 化学反应进行的方向 Word版含解析.doc
2016秋化学人教版选修4课堂演练：3.1 弱电解质的电离 Word版含解析.doc
2016秋化学人教版选修4课堂演练：3.2.1 水的电离溶液的酸碱性pH Word版含解析.doc
2016秋化学人教版选修4课堂演练：3.2.2 酸碱中和滴定 Word版含解析.doc
2016秋化学人教版选修4课堂演练：3.3.1 盐类水解的原理 Word版含解析.doc
2016秋化学人教版选修4课堂演练：3.3.2 盐类水解的应用 Word版含解析.doc
2016秋化学人教版选修4课堂演练：3.4 难溶电解质的溶解平衡 Word版含解析.doc
2016秋化学人教版选修4课堂演练：4.1 原电池 Word版含解析.doc
2016秋化学人教版选修4课堂演练：4.2 化学电源 Word版含解析.doc
2016秋化学人教版选修4课堂演练：4.3 电解池 Word版含解析.doc
2016秋化学人教版选修4课堂演练：4.4 金属的电化学腐蚀与防护 Word版含解析.doc
2016秋化学人教版选修4模块综合检测题（1） Word版含解析.doc
2016秋化学人教版选修4模块综合检测题（2） Word版含解析.doc
2016秋化学人教版选修4期中检测题（1） Word版含解析.doc
2016秋化学人教版选修4期中检测题（2） Word版含解析.doc
2016秋化学人教版选修4专题讲座（2） Word版含解析.doc
2016秋化学人教版选修4专题讲座（3） Word版含解析.doc
2016秋化学人教版选修4专题讲座（4） Word版含解析.doc
2016秋化学人教版选修4专题讲座（5） Word版含解析.doc
2016秋化学人教版选修4专题讲座（6） Word版含解析.doc
2016秋化学人教版选修4专题讲座（7） Word版含解析.doc
　　第一章检测题
　　(时间：90分钟　满分：100分)
　　一、选择题(本题包括12个小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)
　　1．下列一些诗句、成语、谚语等包含吸热反应过程的是(　　)
　　①野火烧不尽，春风吹又生；②春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干；③千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；④爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏；⑤只要功夫深，铁杵磨成针；⑥火树银花；⑦死灰复燃；⑧凿壁偷光。
　　A．②③⑤  B．③④⑤  C．⑤⑦⑧  D．只有③
　　答案：D
　　2．下列说法中不正确的是(　　)
　　A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
　　B．放热反应都不需要加热就能发生
　　C．吸热反应在一定条件(如常温、加热等)下也能发生
　　D．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量
　　答案：B
　　3．下列图示关系不正确的是(　　)
　　答案：B
　　4．航天燃料从液态变为固态是一项技术突破。铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，每千克的铍完全燃烧放出的热量为62 700 kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是(　　)
　　A．Be＋12O2===BeO　ΔH＝－564.3 kJ•mol－1
　　B．Be(s)＋12O2(g)===BeO(s)　ΔH＝＋564.3 kJ•mol－1
　　C．Be(s)＋12O2(g)===BeO(s)　ΔH＝－564.3 kJ•mol－1
　　D．Be(s)＋12O2(g)===BeO(g)　ΔH＝－564.3 kJ
　　答案：C
　　5．已知反应：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ•mol－1，②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ•mol－1。下列结论正确的是(　　)
　　A．碳的燃烧热大于110.5 kJ•mol－1
　　B．①的反应热为221 kJ•mol－1
　　C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ•mol－1
　　D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
　　答案：A
　　6．如图表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是(　　)
　　A．等质量的白磷与红磷充分燃烧，红磷放出的热量多
　　B．红磷比白磷稳定
　　C．白磷转化为红磷是吸热反应
　　D．红磷比白磷更容易与氧气反应生成P4O10
　　答案：B
　　7．已知：①CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ•mol－1
　　②H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ•mol－1
　　下列说法正确的是(　　)
　　A．通常状况下，氢气的燃烧热为241.8 kJ•mol－1
　　B．由①可知，1 mol CO(g)和12 mol O2(g)反应生成1 mol CO2(g)，放出283.0 kJ的热量
　　C可用下图表示2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应过程中的能量变化关系
　　D．分解1 mol H2O(g)，其反应热为－241.8 kJ
　　答案：B
　　8．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g)  2HI(g)　ΔH＝－a kJ•mol－1。已知(a、b、c均大于零)：
　　第一章 章末系统总结
　　一、重点知识梳理
　　二、实验专项探究——中和反应反应热的测定
　　实验
　　原理 测定强酸、强碱在稀溶液中发生中和反应的反应热H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)
　　ΔH＝－57.3 kJ•mol－1
　　实验
　　装置
　　实验
　　步骤 ①组装量热计：大小烧杯口要相平，烧杯间要填满隔热材料。
　　②往小烧杯中加入50 mL，0.50 mol•L－1的盐酸，并用温度计测量盐酸的温度。
　　③用量筒量取50 mL，0.55 mol•L－1的NaOH溶液，并测量温度。
　　④将NaOH溶液迅速倒入小烧杯中，盖好盖板，并用环形玻璃棒充分搅拌，读取混合液的最高温度。
　　⑤重复实验两次。
　　续上表
　　实验
　　纪录
　　反应热的计算 ΔH＝－0.418（t2－t1）0.025 kJ•mol－1
　　即时训练
　　50 mL 0.50 mol•L－1盐酸与50 mL 0.55 mol•L－1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
　　(1)从实验装置看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_________。
　　(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
　　(3)实验中改用60 mL 0.50 mol•L－1盐酸跟50 mL 0.55 mol•L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)，简述理由___________________________________________。
　　解析：(1)本实验成功的关键是准确测量反应前后的温度。因此所用装置必须保温、隔热且可使体系温度尽快达到一致。故缺少的仪器应为环形玻璃搅拌棒。(2)不盖硬纸板会损失部分热量，故所测结果偏低。(3)由中和热概念可知，中和热是以生成1 mol水为标准的，而与过量部分的酸、碱无关。
　　答案：(1)环形玻璃搅拌棒　(2)偏小　(3)不相等　相等　中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O所放出的热量，与酸、碱的用量无关
　　实验室用50 mL 0.50 mol•L－1盐酸、50 mL 0.55 mol•L－1 NaOH溶液和如图所示装置进行测定中和反应反应热的实验，得到下表中的数据。
　　实验
　　次数 起始温度T1/℃ 终止
　　温度
　　T2/℃ 温度差
　　(T2－
　　T1)/℃
　　盐酸 NaOH溶液 平均值
　　1 20.2 20.3 23.7
　　2 20.3 20.5 23.8
　　3 21.5 21.6 24.9
　　完成下列问题：
　　(1)实验时用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是________，不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是____________________。烧杯内填满碎泡沫塑料的作用是________。
　　(2)经数据处理得T2－T1＝3.4 ℃，则该实验测得中和反应反应热ΔH＝________[设盐酸和NaOH溶液的密度为1 g•cm－3，反应后混合溶液的比热容(c)为4.18 J•g－1•℃－1]。
　　(3)若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和反应反应热为ΔH1，则ΔH1与ΔH的关系为：ΔH1________(填“＜”“＞”或“＝”)ΔH，理由是________________________
　　______________________________________________________。
　　解析：(1)实验时用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液，可使HCl与NaOH的反应充分进行，上下搅动可防止温度计损坏；烧杯内填满碎泡沫塑料是为了降低热量的损失。
　　(2)ΔH＝－(100 g×4.18×10－3 kJ•g－1•℃－1×3.4 ℃)÷0.025 mol≈－56.8 kJ•mol－1。(3)因弱电解质的电离过程是吸热的，故将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水后，反应放出的热量减少，即ΔH1＞ΔH。
　　答案：(1)上下搅动(或轻轻搅动)　铜传热快，热量损失大　保温、隔热，减少热量的损失　(2)－56.8 kJ•mol－1　(3)＞　NH3•H2O电离吸热
　　第二章 检测题
　　(时间：90分钟　满分：100分)
　　一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)
　　1．下列说法不正确的是(　　)
　　A．决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质
　　B．在其他条件不变时，升高温度一定会加快化学反应的反应速率
　　C．使用合理的催化剂，可以改变化学反应速率从而能改变化学平衡状态
　　D．增大反应物浓度，可使单位体积内活化分子数增加，反应速率加快
　　答案：C
　　2．能用能量判据判断下列过程的方向的是(　　)
　　A．水总是自发地由高处往低处流
　　B．放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行
　　C．有序排列的火柴散落时成为无序排列
　　D．多次洗牌后，扑克牌无序排列的几率增大
　　答案：A
　　3．下列能用勒夏特列原理解释的是(　　)
　　A．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快
　　B．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅
　　C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂
　　D．H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深
　　答案：B
　　4．在密闭容器中进行可逆反应，A跟B反应生成C，反应速率v(A)、v(B)、v(C)之间存在以下关系：v(B)＝3v(A)，v(C)＝2v(A)，3v(C)＝2v(B)，则该反应可以表示为(　　)
　　A．A＋B C  B．2A＋2B 3C
　　C．3A＋B 2C  D．A＋3B 2C  
　　答案：D
　　5．有一处于平衡状态的反应X(g) ＋3Y(g) 2Z(g) ( 正反应是放热反应)。为了使平衡向生成Z的方向移动， 应选择的条件是(　　)
　　①升高温度　②降低温度　③增大压强　④降低压强　⑤加入正催化剂　⑥分离出Z
　　A．①③⑤  B．②③⑤  C．②③⑥  D．②④⑥
　　答案：C
　　6．下列反应中符合下列图象的是(　　)
　　A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0
　　B．2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)　ΔH>0
　　C．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH<0
　　D．H2(g)＋CO(g) C(s)＋H2O(g)　ΔH>0
　　答案：B
　　7．反应CH3OH(l)＋NH3(g)===CH3NH2(g)＋H2O(g)在某温度自发向右进行，若反应的|ΔH|＝17 kJ•mol－1，|ΔH－TΔS|＝17 kJ•mol－1，则下列正确的是(　　)
　　A．ΔH>0，ΔH－TΔS<0
　　B．ΔH<0，ΔH－TΔS>0
　　C．ΔH>0，ΔH－TΔS>0
　　D．ΔH<0，ΔH－TΔS<0
　　答案：A
　　8．在容积为2 L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝－746.4 kJ•mol－1。起始反应时NO和CO各为4 mol，10秒钟后达到化学平衡，测得N2为1 mol。下列有关反应速率的说法中，正确的是(　　)
　　A．反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为0.1 mol•L－1•s－1
　　B．达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大
　　C．达到平衡后，反应速率的关系有：v正(CO)＝2v逆(N2)
　　D．保持容器体积不变，往容器中充入1 mol O2，正、逆反应速率都不改变
　　答案：C
　　9.在一个容积为2 L的密闭容器中，加入0.8 mol的A2气体和0.6 mol B2气体，一定条件下发生如下反应：A2(g)＋B2(g) 2AB(g)　ΔH<0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列说法不正确的是(　　)