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共20题，约5330字。

　　第四章  电化学基础单元检测题（2）
　　一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)
　　1．铜片和锌片用导线连接后插入稀H2SO4中，锌片是(　　)
　　A．阴极　　　　　　B．正极        C．阳极  D．负极
　　2．在理论上可设计成原电池的化学反应是(　　)
　　A．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＞0
　　B．Ba(OH)2•8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(aq)＋2NH3•H2O(l)＋8H2O(l)　ΔH＞0
　　C．CaC2(s)＋2H2O(l)―→Ca(OH)2(s)＋C2H2(g)　ΔH＜0
　　D．CH4(g)＋2O2(g)―→CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＜0
　　3．关于原电池的叙述正确的是(　　)
　　A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同金属
　　B．原电池是把化学能转变为电能的装置
　　C．在铅、银和盐酸构成的原电池工作时，铅板上有5.18 g铅溶解，正极上就有1 120 mL(标准状况)气体析出
　　D．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应
　　4．镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：
　　Cd＋2NiOOH＋2H2O Cd(OH)2＋2Ni(OH)2
　　有关该电池的说法正确的是(　　)
　　A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e－＋OH－===NiOOH＋H2O
　　B．充电过程是化学能转化为电能的过程
　　C．放电时负极附近溶液的碱性不变
　　D．放电时电解质溶液中的OH－向正极移动
　　5．某原电池总反应离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，能实现该反应的原电池是(　　)
　　A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液
　　B．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液
　　C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液
　　D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液
　　6．将等物质的量K2SO4、NaCl、Ba(NO3)2、AgNO3混合均匀后，置于指定容器中，加入足量的水，经搅拌、静置、过滤。取滤液，用铂电极电解该滤液一段时间。则两个极区析出的氧化产物与还原产物的质量比约为(　　)
　　A．35.5∶108          B．108∶35.5           C．8∶1     D．1∶2
　　7．对于锌—铜—稀H2SO4组成的原电池装置中，当导线中有1 mol 电子通过时，理论上的两极变化是(　　)
　　①锌片溶解了32.5 g　②锌片增重32.5 g   ③铜片上析出1 g H2　④铜片上析出1 mol H2
　　A．①和③           B．①和④           C．②和③     D．②和④
　　8．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O2===2Fe2＋＋4OH－。以下说法正确的是(　　)
　　A．负极发生的反应为：Fe－2e－===Fe2＋
　　B．正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－===4OH－
　　C．原电池是将电能转变为化学能的装置
　　D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀
　　9．X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池。X、Y相连时，X为负极；Z、W相连时，电流方向是W→Z；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡，W、Y相连时，W极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动顺序是(　　)
　　A．X>Z>W>Y          B．Z>X>Y>W          C．X>Y>Z>W  D．Y>W>Z>X
　　10．pH＝a的某电解质溶液中，插入两只惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是 (　　)
　　A．NaOH                B．H2SO4            C．AgNO3     D.Na2SO4
　　11．CuI是一种白色难溶于水的固体，以石墨作阴极，铜为阳极组成电解池，含有酚酞和淀粉KI的溶液作电解液，电解开始一段时间，阴极区溶液变红，阳极区为无色，电解相当长时间后，阳极区才呈深蓝色，则电解开始阶段的电极反应为(　　)
　　A．阳极：Cu－2e－===Cu2＋                             阴极：Cu2＋＋2e－===Cu
　　B．阳极：2Cu＋2I－－2e－===2CuI         阴极：2H＋＋2e－===H2↑
　　C．阳极：2I－－2e－===I2                               阴极：2H＋＋2e－===H2↑
　　D．阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑        阴极：4H＋＋4e－===2H2↑
　　12．如下图所示，各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是(　　)