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共16题，约2180字。

　　第二节 燃烧热 能源同步练习 
　　1. 下列关于燃烧热的说法正确的是（   ）
　　A．1mol纯物质完全燃烧时所放出的热量，叫该物质的燃烧热
　　B．放热反应热化学方程式中△H就是该反应物的燃烧热
　　C．物质的燃烧热可利用仪器由实验测得
　　D．物质燃烧必然伴随发光发热现象且肯定是氧化还原反应
　　2. 在汽油中添加适量酒精作为汽车燃烧的技术正在逐步向全国推广。已知C8H18和C2H5OH燃烧的热化学方程式分别为：2C8H18(1) + 25O2=== 16CO2(g) + H2O(1) △H= -10900kJ•mol-1, C2H5OH(1) + 3O2(g) === 2CO2(g) + 3 H2O(1)  △H=-1367 kJ•mol-1。假定 汽油的成分为C8H18，则用添加酒精的汽油作汽车燃料时，不能达到的目的是（   ）
　　A. 节省化石燃料                    B. 减少有害气体的排放
　　C. 有利于转化过剩的粮食            D. 提高每千克 燃料燃烧放出的热量
　　3. 下列热化学方程式中△H的绝对值表示可燃物燃烧热的是（    ）
　　A. CO(g)+  O2(g) === CO2(g)  △H=－283.0 kJ•mol-1
　　B. CH4(g)+ 2O2(g) === CO2(g)+2H2O(g)  △H=－802.3 kJ•mol-1
　　C. 2H2(g)+ O2(g) === 2H2O(l)  △H=－571.6kJ•mol-1
　　D. C(s)+ O2(g) === CO(g)  △H=－110.5kJ•mol-1
　　4. 25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ•mol-1、285.8 kJ•mol-1、890.3 kJ•mol-1、2 800 kJ•mol-1，则下列热化学方 程式正确的是（  　）
　　A. C(s)+ O2(g) ===CO( g) △H＝-393.5 kJ•mol-1
　　B. 2H2(g)+O2(g) ===2H2O(g) △H＝+571.6 kJ•mol-1
　　C. CH4(g)+2O2(g) === CO2(g)+2H2O(g) △H＝-890.3 kJ•mol-1
　　D.  C6H1 2O6（s）+3O2(g) ===3CO2(g) +3H2O(l) △H＝-1 400 kJ•mol-1
　　5. 100gC不完全燃烧所得产 物中，CO所占体积为 ，CO2为 ，且：
　　C（s）+ O2(g) === CO（g）  ΔH＝－110.35 kJ•mol-1
　　CO（g）+ O2(g) === CO2（g） ΔH＝－282.57 kJ•mol-1
　　与这些碳完全燃烧相比，损失的热量为 （  　）
　　A．39.292kJ　　  B．3274.3kJ　　  C．784.92kJ　　  D．2489.44kJ
　　6. 航天飞机常用肼(N2H4)和过氧化氢(H2O2)作动力源。已知1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气放出20.05 kJ热量。下列说法中错误的是（   ）
　　A. 该反应中肼作还原剂
　　B. 液态肼的燃烧热为20.05 kJ•mol-1
　　C. 该动力源的突出优点之一是反应产物对环境无污染
　　D. 该反应的热化学方程式为：N2H4(l)+2H2O2(l) === N2(g)+4H2O(g) △H=－641.6 kJ•mol-1
　　7. 下列关于中和热的说法不正确的是（　　）
　　A．发生酸碱中和反应时所放出的热量叫中和热
　　B．中和反应的实质是H+ 与OH-结合生成水，若有其它物质生成，这部分反应热不在中和热内
　　C．在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时所放出的热量称为中和热