【苏教版】2017-2018学年高中化学选修4全册优选教案合集（打包29份）
苏教版高中化学选修四1.1《化学反应的焓变》参考教案.doc
苏教版高中化学选修四1.1《反应热的计算》参考教案.doc
苏教版高中化学选修四1.1《反应热的种类和测量》参考教案.doc
苏教版高中化学选修四1.1《能源的充分利用》参考教案.doc
苏教版高中化学选修四1.2《电解池的工作原理》参考教案.doc
苏教版高中化学选修四1.2《电解原理的应用》参考教案.doc
苏教版高中化学选修四1.2《化学电源》参考教案.doc
苏教版高中化学选修四1.2《原电池的工作原理》参考教案.doc
苏教版高中化学选修四1.2《原电池与电解池的比较》参考教案.doc
苏教版高中化学选修四2.1《化学反应速率的表示方法》参考教案.doc
苏教版高中化学选修四2.1《影响化学反应速率的因素》参考教案.doc
苏教版高中化学选修四2.2《化学反应的方向》参考教案.doc
苏教版高中化学选修四2.2《化学平衡常数》参考教案.doc
苏教版高中化学选修四2.2《化学平衡状态》参考教案.doc
苏教版高中化学选修四2.2《判断化学反应方向的依据》参考教案.doc
苏教版高中化学选修四2.3《化学平衡图像问题》参考教案.doc
苏教版高中化学选修四2.3《浓度变化对平衡浓度的影响》参考教案.doc
苏教版高中化学选修四2.3《温度变化对平衡浓度的影响》参考教案.doc
苏教版高中化学选修四2.3《压强变化对平衡浓度的影响》参考教案.doc
苏教版高中化学选修四3.1《常见的弱电解质》参考教案.doc
苏教版高中化学选修四3.1《强电解质和弱电解质》参考教案.doc
苏教版高中化学选修四3.1《弱电解质的电离平衡》参考教案.doc
苏教版高中化学选修四3.2《溶液的酸碱性、pH的简单计算》参考教案.doc
苏教版高中化学选修四3.2《酸碱中和滴定》参考教案.doc
苏教版高中化学选修四3.3《盐类的水解反应》参考教案.doc
苏教版高中化学选修四3.3《盐类水解的应用》参考教案.doc
苏教版高中化学选修四3.3《影响盐类水解的因素》参考教案.doc
苏教版高中化学选修四3.4《沉淀溶解平衡原理》参考教案.doc
苏教版高中化学选修四3.4《沉淀溶解平衡原理的应用》参考教案.doc
　　第一单元 化学反应中的热效应
　　第三课时 反应热的计算
　　一、教学目标
　　1、深刻理解基本概念，如反应热、焓变、燃烧热、盖斯定律等。
　　2、根据热化学方程式进行有关的计算
　　二、教学重点、难点
　　1、盖斯定律在计算中的应用
　　三、教学方法：讲授法
　　四、教学过程
　　【复习提问】
　　1、什么是热化学方程式？书写热化学方程式要注意哪些要点？
　　2、 写出下列反应的热化学方程式
　　（1）1molC2H5OH(l)与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8kJ热量。
　　。
　　（2）18g葡萄糖与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)， 放出280.4kJ热量。
　　。
　　【讲解】化学反应的反应热，有的能够测量，有的不能测量。比如将一些生成不稳定物质的化学反应，例有C       CO，CO或多或少的要转化为CO2，还有一些反应进行的比较慢，要几天，几个月，几年，甚至几十年，肯定不能测量。对于这样的反应热，我们就要进行计算才能得到。这节课我们就来讲讲反应焓变的计算。
　　【板书】一、反应焓变的计算
　　【讲解】反应焓变之所以能够有计算得出，要归功于瑞士科学家盖斯提出的盖斯定律，我们来看看该定律的内容。
　　【板书】（一）盖斯定律：
　　1、内容：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变都是一样的。
　　【讲解】这就说明对于化学反应，只要其反应物和反应产物确定了，不管它中间经历了多少步，反应焓变总是一定的。好比一个人登山，不管他选择什么途径，只要他从山脚到了山顶，他攀爬的高度总是一定的。这也说明了反应焓变有点像物理学中的矢量。究其原因是焓是一个状态函数。
　　【板书】2、理解要点：
　　教学
　　课题 专题 专题1化学反应与能量变化
　　单元 第一单元化学反应的热效应
　　节题 第二课时反应热的种类和测量
　　教学目标 知识与技能 1、 知道燃烧热和中和热的概念。
　　2、 了解测定中和热的实验原理。
　　过程与方法 初步学会中和反应反应热测定实验操作方法。
　　情感态度与价值观 通过中和热的测定实验，体会定量实验的方法，激发学生学习化学兴趣。
　　教学重点 中和热的测定
　　教学难点 中和热的测定原理
　　教学准备 烧杯、纸杯、0.50ml•L-1盐酸、0.50ml•L-1氢氧化钠溶液、温度计、
　　环形搅拌器。
　　教
　　学
　　过
　　程
　　教师主导活动 学生主体活动
　　[讲述]化学反应所伴随的热量都是反应热，但具体的反应的反应热又有其他名词，又如何测定？
　　[质疑]1、什么是燃烧热？什么是中和热？
　　2、如何测定中和热？
　　[板书]一、燃烧热、中和热
　　1、定义：
　　[讲解]燃烧放出的是燃烧热，酸与碱中和反应放出的顾名思义是中和热。
　　[板书] 燃烧热：101KPa，298K时，完全燃烧1mol的物质生成稳定的化合物所放出的热量叫燃烧热。
　　[质疑]你能说出碳、氢气的燃烧热？
　　[提示]
　　C(s) +  O2(g) == CO(g)   △H=—110.5 kJ/mol
　　C(s) +  O2(g) ==  CO2(g)   △H=-393.5 kJ/mol
　　2H2(g) + O2(g)  ==  2H2O(l)   △H=-571.6  kJ/mol
　　2H2(g) + O2(g)  ==  2H2O(g)   △H=-483.6  kJ/mol
　　[板书] 中和热：在稀溶液中,强酸与强碱中和反应时生成1molH2O,这时的反应热叫中和热.
　　[讨论]查阅资料和课本
　　[讨论]
　　△H=-393.5 kJ/mol
　　△H=-285.8 kJ/mol
　　教
　　学
　　过
　　程 教师主导活动 学生主体活动
　　[质疑]
　　1、 中和反应的实质是什么?
　　2、 中和热的实质是什么？
　　[板书]2、中和热的测定
　　H++OH—==H2O
　　溶液中自由移动1mol H+和OH—=发生中和反应生成H2O
　　[实验探究]
　　实验课题：中和热测定
　　实验目的：1、学习温度计的使用技能
　　2、学会反应热的测定方法
　　实验原理：
　　H++OH—==H2O
　　△H=
　　其中C为热容J •℃-1
　　T为为温度变化值。
　　实验器材：
　　[讨论解决]
　　教学
　　课题 专题 专题1化学反应与能量变化
　　单元 第一单元化学反应的热效应
　　节题 化学反应的焓变
　　教学目标 知识与技能 1．了解反应热和焓变的含义，知道放热反应和吸热反应的概念，
　　2..理解能量变化实质，键能的含义
　　3．知道热化学方程式的概念，正确书写
　　过程与方法 学会利用图象分析方法学习化学。
　　情感态度
　　与价值观 体会化学反应中能量的变化对人类生活生产的作用，知道营养物质如何提供人体需要能量的。
　　教学重点 热化学方程式的概念，正确书写
　　教学难点 能量变化实质，键能的含义
　　教学方法 探究讲练结合
　　教学准备
　　教
　　学
　　过
　　程
　　教师主导活动 学生主体活动
　　【回述】 一．反应热
　　在化学必修2中我们已经学习了化学反应中的能量变化，我们说化学反应中不仅是物质的转变，同时还伴随着能量变化。这个能量就是反应热
　　【提问】什么叫反应热？
　　【讲述】我们不仅要知道化学反应是吸热还是放热，还要会表示它。根据吸热还是放热又把反应分为什么？
　　【讲述】我们不仅要知道化学反应是吸热还是放热，还要会表示它。
　　【提问】
　　1、如何表示化学反应热？
　　2、△H（焓变）所表示的意义？
　　3、用△H（焓变）如何表示放热还是吸热呢？
　　【讨论后口述】
　　在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同的温度时，所吸收或放出的热量叫反应热
　　【讨论后口述】
　　吸热反应和放热反应
　　【查阅资料和课本讨论后口述】
　　△H（焓变）即化学反应过程中所吸收或放出的热量
　　△H（焓变）=反应物的总键能-生成物的总键能=生成物的总能量-应物的总能量
　　单位：kJ/mol
　　△ H（焓变）〉0表示吸热反应
　　H（焓变）〈0表示放热
　　教
　　学
　　过
　　程 教师主导活动 学生主体活动
　　二．热化学方程式
　　【讲解】我们都知道表示一个化学反应用化学方程式来表示，
　　【讨论】
　　1、如何既能体现物质的转变有能体现能量的变化？
　　2、什么是热化学方程式？
　　3、书写化学方程式的规则是什么呢？
　　【例题】
　　等物质的量上述三种燃料放出热量哪个多？
　　（扩展）
　　1、等质量的上述物质？
　　2、与等体积的氧气反应？
　　【回忆】化学2
　　【讨论后回答】
　　用热化学方程式表示
　　能体现物质的转变又能体现热量的变化的化学方程式叫热化学方程式
　　1. 表明反应的温度和压强
　　2. 主明反应物与生成物的聚集状态
　　3. 用△H（焓变）的“+”、“-”表示吸热、放热。
　　4..热化学方程式前面的化学计量数不表示分子数，表示的是物质的量，可以是整数可以是分数
　　5.如果正反应是吸热那么逆反应必是放热放应
　　1molC（s）燃烧放出热量多，1molH2（g）燃烧放出热量比1molCO（g）多。
　　H2（g）多
　　一氧化碳、
　　氢气