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2018年高考化学一轮复习每日一题（打包6套）
2018年高考化学一轮复习每日一题2017年7月31日镁铝单质的性质及其应用2017080317.doc
2018年高考化学一轮复习每日一题2017年8月1日“铝三角”及其应用2017080316.doc
2018年高考化学一轮复习每日一题2017年8月2日AlOH3沉淀量的计算2017080315.doc
2018年高考化学一轮复习每日一题2017年8月3日镁铝合金的定量计算2017080314.doc
2018年高考化学一轮复习每日一题2017年8月4日“铁三角”及其应用2017080313.doc
2018年高考化学一轮复习每日一题2017年8月5日2017080312.doc
　　7月31日   镁、铝单质的性质及其应用
　　高考频度：★★★★☆   难易程度：★★★☆☆
　　典例在线
　　下列关于镁−铝的说法正确的是
　　A．镁−铝制品在空气中能稳定存在是因为铝不活泼
　　B．浓HNO3、浓H2SO4能用铝制器皿盛装是因为铝与浓HNO3、浓H2SO4不反应
　　C．镁铝均与NaOH溶液反应
　　D．铝与Fe2O3发生铝热反应是利用了Al的还原性比Fe强
　　解题必备
　　（1）Mg在空气中燃烧得到的固体物质主要为MgO和少量Mg3N2及C的混合物。
　　（2）Mg着火后，不可用CO2灭火。
　　（3）MgO的熔点高，常用作耐火材料。
　　（4）Mg(OH)2为难溶于水的白色沉淀，常用NaOH溶液检验Mg2+的存在。
　　（5）由于Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小，故水垢的主要成分中是Mg(OH)2，而非MgCO3。
　　（6）活泼金属与酸反应是金属的通性，而铝不但能与酸(H＋)反应，还能够与强碱溶液反应，表现为特殊性，2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑。但Al与弱碱溶液(如氨水)不反应。
　　（7）铝热反应
　　铝和某些金属氧化物反应，将该金属从氧化物中置换出来，同时放出大量的热，这种反应称为铝热反应，可用于焊接金属、冶炼高熔点贵重金属。
　　注意：Al与MgO不能发生铝热反应。
　　学霸推荐
　　1．镁、铝都是较活泼的金属，下列描述中，不正确的是
　　A．镁和铝的单质都能在氧气中剧烈燃烧，并放出耀眼的光芒
　　B．铝能和稀盐酸、稀硫酸、强碱反应
　　C．镁在加热的条件下可以跟二氧化碳反应，铝在一定条件下可以跟氧化铁发生置换反应
　　D．铝热反应是镁条、铝粉和氧化铁的混合物发生的反应
　　2．镁、铝单质的化学性质以相似性为主，但也存在某些较大差异性，下列物质能用于证明二者存在较大差异性的是
　　①CO2        ②盐酸       ③NaOH溶液       ④水
　　A．①④   B．②③        C．①③④         D．②③④
　　8月1日   “铝三角”及其应用
　　高考频度：★★★★☆   难易程度：★★★☆☆
　　典例在线
　　某无色透明溶液与铝反应放出氢气，该溶液中可能含有Mg2＋、Cu2＋、Ba2＋、H＋、Ag＋、SO2－4、SO2－3、HCO－3、OH－、NO－3十种离子中的若干种，下列推断正确的是
　　A．当溶液中有Al3＋生成时，溶液中可能存在：SO2－4、NO－3、H＋、Mg2＋
　　B．当溶液中有Al3＋生成时，溶液中一定存在：H＋、SO2－4；可能存在Mg2＋
　　C．当溶液中有AlO－2生成时，溶液中一定存在：OH－、Ba2＋、NO－3
　　D．当溶液中有AlO－2生成时，溶液中可能存在：OH－、Ba2＋、NO－3、SO2－3
　　解题必备                    铝三角的应用
　　（1）判断离子共存。
　　①Al3+只能存在于强酸性溶液中，不能与显碱性的物质大量共存；
　　② 只能存在于强碱性溶液中，不能与显酸性的物质大量共存，所以Al3+与 不能大量共存；
　　③加入铝粉放出氢气的溶液显酸性或碱性，与H+或OH−反应的离子一定不能大量存在。
　　（2）鉴别(利用滴加顺序不同，现象不同)。
　　①AlCl3溶液中滴加NaOH溶液现象为：先生成白色沉淀，后沉淀溶解。
　　②NaOH溶液中滴加AlCl3溶液的现象为：开始无明显现象，后产生白色沉淀，继续滴加沉淀不溶解。
　　（3）分离提纯。
　　①利用Al能溶于强碱溶液，分离Al与其他金属的混合物。
　　②利用Al2O3能与强碱反应，分离Al2O3与其他金属氧化物的混合物。
　　学霸推荐
　　1．下列除杂质的方法不正确的是
　　A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥
　　B．FeCl3溶液中混有少量AlCl3：加入过量的氨水，过滤洗涤沉淀，将沉淀再用适量盐酸溶解
　　C．Fe2O3中混有少量Al2O3：加入过量NaOH溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥
　　D．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤
　　2．用下列两种方案制备氢氧化铝：
　　Ⅰ.2.7 g Al X溶液 氢氧化铝
　　Ⅱ.2.7 g Al Y溶液 氢氧化铝
　　已知所用的稀盐酸与氢氧化钠溶液的浓度均为3 mol•L−1。下图是向X溶液与Y溶液中分别加入氢氧化钠溶液或稀盐酸时产生沉淀的质量与加入溶液体积之间的关系(混合后体积变化忽略不计)。下列说法正确的是
　　A．a曲线表示的是向Y溶液中加入稀盐酸
　　B．方案Ⅱ比方案Ⅰ生成更多的气体
　　C．在M点时，两方案中所得溶液的溶质质量分数相同
　　D．M点以后，a、b两条曲线将重合为一条
　　8月2日   Al(OH)3沉淀量的计算
　　高考频度：★★★★☆   难易程度：★★★☆☆
　　典例在线
　　向50 mL b mol•L−1的AlCl3溶液中加入50 mL a mol•L−1 NaOH溶液。
　　（1）当a≤3b时，生成Al(OH)3沉淀的物质的量为　　　　。
　　（2）当a、b满足　　　　条件时，无沉淀产生。
　　（3）当a、b满足　　　　条件时，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此时Al(OH)3的质量为　　　　g。
　　解题必备           Al3+与OH−反应生成Al(OH)3沉淀的定量计算规律
　　可溶性铝盐与强碱溶液混合时，二者相对量的大小影响产物的生成：
　　强碱不足量时：Al3++3OH− Al(OH)3↓①
　　强碱足量时会继续发生反应：Al(OH)3+OH−  +2H2O ②
　　综合上述两式可得：Al3++4OH−  +2H2O ③