2018年高考化学总复习教师用书（49份）
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2018年高考化学人教版总复习教师用书打包49份
2018年高考化学（人教版）总复习教师用书：第一章 化学计量在实验中的应用 课时1 物质的量 气体摩尔体积 Word版含答案.doc
2018年高考化学（人教版）总复习教师用书：第八章 水溶液中的离子平衡 课时1 弱电解质的电离 Word版含答案.doc
2018年高考化学（人教版）总复习教师用书：第八章 水溶液中的离子平衡 课时2 水的电离和溶液的酸碱性 Word版含答案.doc
2018年高考化学（人教版）总复习教师用书：第八章 水溶液中的离子平衡 课时3 盐类的水解 Word版含答案.doc
2018年高考化学（人教版）总复习教师用书：第八章 水溶液中的离子平衡 课时4 电解质溶液中粒子浓度关系 Word版含答案.doc
2018年高考化学（人教版）总复习教师用书：第八章 水溶液中的离子平衡 课时5 难溶电解质的溶解平衡 Word版含答案.doc
2018年高考化学（人教版）总复习教师用书：第二章 化学物质及其变化 课时1 物质的组成、性质及分类 Word版含答案.doc
2018年高考化学（人教版）总复习教师用书：第二章 化学物质及其变化 课时2 电解质 离子反应 Word版含答案.doc
2018年高考化学（人教版）总复习教师用书：第二章 化学物质及其变化 课时3 氧化还原反应基础 Word版含答案.doc
2018年高考化学（人教版）总复习教师用书：第二章 化学物质及其变化 课时4 氧化还原反应的综合应用——配平、计算及滴定 Word版含答案.doc
2018年高考化学（人教版）总复习教师用书：第九章 有机化合物 课时1 重要的烃 煤、石油和天然气的综合应用 Word版含答案.doc
2018年高考化学（人教版）总复习教师用书：第九章 有机化合物 课时2 生活中两种常见的有机物 基本营养物质 Word版含答案.doc
2018年高考化学（人教版）总复习教师用书：第九章 有机化合物 课时3 有机“三热点”聚焦 Word版含答案.doc
2018年高考化学（人教版）总复习教师用书：第六章 化学反应与能量变化 课时1 化学能与热能 Word版含答案.doc
2018年高考化学（人教版）总复习教师用书：第六章 化学反应与能量变化 课时2 原电池 化学电源 Word版含答案.doc
2018年高考化学（人教版）总复习教师用书：第六章 化学反应与能量变化 课时3 电解池、金属的腐蚀与防护 Word版含答案.doc
2018年高考化学（人教版）总复习教师用书：第六章 化学反应与能量变化 课时4 新型化学电源 Word版含答案.doc
2018年高考化学（人教版）总复习教师用书：第七章 化学反应速率和化学平衡 课时1 化学反应速率及其影响因素 Word版含答案.doc
2018年高考化学（人教版）总复习教师用书：第七章 化学反应速率和化学平衡 课时2 化学平衡状态及其移动 Word版含答案.doc
2018年高考化学（人教版）总复习教师用书：第七章 化学反应速率和化学平衡 课时3 化学平衡常数 化学反应进行的方向 Word版含答案.doc
2018年高考化学（人教版）总复习教师用书：第七章 化学反应速率和化学平衡 课时4 巧解平衡及速率图像题 Word版含答案.doc
2018年高考化学（人教版）总复习教师用书：第三章 金属及其化合物 课时1 钠及其化合物 Word版含答案.doc
2018年高考化学（人教版）总复习教师用书：第三章 金属及其化合物 课时2 镁、铝及其重要化合物 Word版含答案.doc
2018年高考化学（人教版）总复习教师用书：第三章 金属及其化合物 课时3 铁、铜及其重要化合物 Word版含答案.doc
2018年高考化学（人教版）总复习教师用书：第三章 金属及其化合物 课时4 无机化学工艺流程 Word版含答案.doc
2018年高考化学（人教版）总复习教师用书：第十二章 有机化学基础 课时1 认识有机化合物 Word版含答案.doc
2018年高考化学（人教版）总复习教师用书：第十二章 有机化学基础 课时2 烃和卤代烃 Word版含答案.doc
2018年高考化学（人教版）总复习教师用书：第十二章 有机化学基础 课时3 烃的含氧衍生物——醇、酚 Word版含答案.doc
2018年高考化学（人教版）总复习教师用书：第十二章 有机化学基础 课时4 烃的含氧衍生物——醛、羧酸、酯 Word版含答案.doc
2018年高考化学（人教版）总复习教师用书：第十二章 有机化学基础 课时5 基本营养物质 有机高分子化合物 Word版含答案.doc
2018年高考化学（人教版）总复习教师用书：第十二章 有机化学基础 课时6 有机合成与推断 Word版含答案.doc
2018年高考化学（人教版）总复习教师用书：第十一章 物质结构与性质 课时1 原子结构与性质 Word版含答案.doc
2018年高考化学（人教版）总复习教师用书：第十一章 物质结构与性质 课时2 分子结构与性质 Word版含答案.doc
2018年高考化学（人教版）总复习教师用书：第十一章 物质结构与性质 课时3 晶体结构与性质 Word版含答案.doc
2018年高考化学（人教版）总复习教师用书：第十章 化学实验基础及综合探究 课时1 化学实验常用仪器及基本操作 Word版含答案.doc
2018年高考化学（人教版）总复习教师用书：第十章 化学实验基础及综合探究 课时2 物质的分离、提纯与检验 Word版含答案.doc
2018年高考化学（人教版）总复习教师用书：第十章 化学实验基础及综合探究 课时3 物质制备及性质探究类实验题 Word版含答案.doc
2018年高考化学（人教版）总复习教师用书：第十章 化学实验基础及综合探究 课时4 化学实验方案的设计与评价 Word版含答案.doc
2018年高考化学（人教版）总复习教师用书：第四章 非金属及其化合物 课时1 碳、硅及其重要化合物 Word版含答案.doc
2018年高考化学（人教版）总复习教师用书：第四章 非金属及其化合物 课时2 富集在海水中的元素——卤素 Word版含答案.doc
2018年高考化学（人教版）总复习教师用书：第四章 非金属及其化合物 课时3 硫及其重要化合物 Word版含答案.doc
2018年高考化学（人教版）总复习教师用书：第四章 非金属及其化合物 课时4 氮及其重要化合物 Word版含答案.doc
2018年高考化学（人教版）总复习教师用书：第四章 非金属及其化合物 课时5 元素化合物综合应用创新题 Word版含答案.doc
2018年高考化学（人教版）总复习教师用书：第五章 物质结构 元素周期律 课时1 原子结构 Word版含答案.doc
2018年高考化学（人教版）总复习教师用书：第五章 物质结构 元素周期律 课时2 元素周期律和元素周期表 Word版含答案.doc
2018年高考化学（人教版）总复习教师用书：第五章 物质结构 元素周期律 课时3 化学键 Word版含答案.doc
2018年高考化学（人教版）总复习教师用书：第五章 物质结构 元素周期律 课时4 元素的综合推断 Word版含答案.doc
2018年高考化学（人教版）总复习教师用书：第一章 化学计量在实验中的应用 课时2 物质的量浓度及其溶液的配制 Word版含答案.doc
2018年高考化学（人教版）总复习教师用书：第一章 化学计量在实验中的应用 课时3 物质的量与化学计算 Word版含答案.doc
课时1 弱电解质的电离
[2018备考•最新考纲]
1．了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。3.了解电离平衡常数。能利用电离平衡常数进行相关计算。
考点一 弱电解质的电离
(考点层次A→自学、识记、辨析)
1．强、弱电解质
(1)概念
(2)与化合物类型的关系
强电解质主要是大部分离子化合物及某些强极性键的共价化合物(HF等除外)。弱电解质主要是某些弱极性键的共价化合物。
2．电离方程式的书写
(1)弱电解质
①多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如H2CO3的电离方程式：H2CO3H＋＋HCO－3 ，HCO－3H＋＋CO2－3 。
②多元弱碱电离方程式一步写成，如Fe(OH)3电离方程式：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。
(2)酸式盐
①强酸的酸式盐在溶液中完全电离，如：
NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4。
②弱酸的酸式盐中酸式酸根在溶液中不能完全电离，如：NaHCO3===Na＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3。
提醒：①电解质、非电解质均是化合物，盐酸、铜虽能导电，但它们既不是电解质也不是非电解质。
②CO2、SO2、SO3、NH3等溶于水也导电，是它们与水反应生成新物质后而导电的，而它们液态时不导电，故属于非电解质。
③BaSO4等虽难溶于水，但溶于水的部分却能完全电离，属于强电解质。
3．弱电解质的电离平衡
(1)电离平衡的建立
在一定条件(如温度、浓度等)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到平衡。平衡建立过程如图所示：
(2)电离平衡的特征
(3)外界条件对电离平衡的影响
①温度：温度升高，电离平衡向右移动，电离程度增大。
②浓度：稀释溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。
③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向左移动，电离程度减小。
④加入能反应的物质：电离平衡向右移动，电离程度增大
课时2 水的电离和溶液的酸碱性
[2018备考•最新考纲]
1．了解水的电离和水的离子积常数。2.了解溶液pH的定义。3.了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。
考点一 水的电离
(考点层次A→自学、识记、辨析)
1．水的电离
H2O＋H2OH3O＋＋OH－，
可简写为H2OH＋＋OH－。
2．水的离子积常数
Kw＝c(H＋)•c(OH－)。
(1)室温下：Kw＝1×10－14。
(2)影响因素：只与温度有关，升高温度，Kw增大。
(3)适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。
(4)Kw揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，Kw不变。
3．外界条件对水的电离平衡的影响
体系变化
条件 平衡移动方向 Kw 水的电离程度 c(OH－) c(H＋)
酸 逆 不变 减小 减小 增大
碱 逆 不变 减小 增大 减小
可水解
的盐 Na2CO3 正 不变 增大 增大 减小
NH4Cl 正 不变 增大 减小 增大
温度 升温 正 增大 增大 增大 增大
降温 逆 减小 减小 减小 减小
其他：如加入Na 正 不变 增大 增大 减小
提醒：①水的离子积常数Kw＝c(H＋)•c(OH－)，其实质是水溶液中的H＋和OH－浓度的乘积，不一定是水电离出的H＋和OH－浓度的乘积，所以与其说Kw是水的离子积常数，不如说是水溶液中的H＋和OH－的离子积常数。即Kw不仅适用于水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。不管哪种溶液均有c(H＋)H2O＝c(OH－)H2O。
②水的离子积常数显示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H＋和OH－共存，只是相对含量不同而已。
③比较由H2O电离产生的c(H＋)的大小时，可先对物质进行分类，酸碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离。
教材VS高考
1．(RJ选修4•P526改编)室温下，柠檬水溶液的pH是3，则其中由水电离出的c(H＋)是( )
A．0.1 mol•L－1 B．1×10－3mol•L－1
C．1×10－7mol•L－1 D．1×10－11mol•L－1
答案 D
2．(溯源题)(2015•广东理综，11)一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图，判断下列说法是否正确
(1)升高温度，可能引起由c向b的变化(×)
(2)该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13(×)
(3)该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化(√)
(4)该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化(×)
探源：本考题源于教材RJ选修4 P46“表3－2不同温度下水的离子积常数”及其拓展，对水的电离的影响因素进行了考查。
[诊断性题组]
课时3 盐类的水解
[2018备考•最新考纲]
1．了解盐类水解的原理及其一般规律。2.了解影响盐类水解程度的主要因素。3.掌握水解离子方程式的书写。4.了解盐类水解的应用。
考点一 盐类的水解及其规律
(考点层次B→共研、理解、整合)
1．定义
在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。
2．实质
→c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈碱性或酸性
3．特点
4．规律
有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。
盐的
类型 实 例 是否
水解 水解的
离子 溶液的
酸碱性 溶液的
pH
强酸
强碱盐 NaCl、KNO3 否 中性 pH＝7
强酸
弱碱盐 NH4Cl、
Cu(NO3)2 是 NH＋4、Cu2＋
酸性 pH<7
弱酸
强碱盐 CH3COONa、Na2CO3 是 CH3COO－、CO2－3
碱性 pH>7
5.水解方程式的书写
(1)一般要求
如NH4Cl的水解离子方程式为
NH＋4＋H2ONH3•H2O＋H＋。
(2)三种类型的盐水解方程式的书写。
①多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。
如Na2CO3的水解离子方程式为
CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－。
②多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步写完。
如FeCl3的水解离子方程式为
Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。
③阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等。
如Na2S溶液与AlCl3溶液混合反应的水解离子方程式为2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑。
教材VS高考
1．(RJ选修4•P521改编)现有浓度为0.1 mol•L－1的五种电解质溶液①Na2CO3 ②NaHCO3 ③NaAlO2
④CH3COONa ⑤NaOH
这五种溶液的pH由小到大的顺序是( )
