此资源为用户分享，在本站免费下载，只限于您用于个人教学研究。

2019年高考化学一轮复习选练习题（打包11套）新人教版
2019年高考化学一轮复习选练习题10新人教版201807253227.doc
2019年高考化学一轮复习选练习题11新人教版201807253228.doc
2019年高考化学一轮复习选练习题1新人教版201807253226.doc
2019年高考化学一轮复习选练习题2新人教版201807253229.doc
2019年高考化学一轮复习选练习题3新人教版201807253230.doc
2019年高考化学一轮复习选练习题4新人教版201807253231.doc
2019年高考化学一轮复习选练习题5新人教版201807253232.doc
2019年高考化学一轮复习选练习题6新人教版201807253233.doc
2019年高考化学一轮复习选练习题7新人教版201807253234.doc
2019年高考化学一轮复习选练习题8新人教版201807253235.doc
2019年高考化学一轮复习选练习题9新人教版201807253236.doc
　　选练习题（1）
　　1、（2018届青海省西宁市高三下学期复习检测二模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
　　A. 1mol乙醇分子中含有极性键的数目为8 NA
　　B. 80℃时，1L pH=1的硫酸溶液中，含H+的数目为0.2NA
　　C. Na2O2与2.24 L CO2完全反应，转移电子的数目为0.1NA
　　D. 1mol H2和1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数目为2NA
　　【答案】D
　　详解：A、乙醇的结构简式为CH3CH2OH，因此1mol乙醇分子中含有极性键的数目为7NA，A错误；
　　B、80℃时，1LpH=1的硫酸溶液中氢离子浓度是0.1mol/L，含H+的数目为0.1NA，B错误；
　　C、2.24LCO2不一定是0.1mol，Na2O2与2.24LCO2完全反应，转移电子的数目不一定为0.1NA，C错误；
　　D、1molH2和1molI2于密闭容器中充分反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，因此反应后其分子总数目为2NA，D正确。答案选D。
　　2、将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量 NaOH 溶液，同温同压下产生的气体体积比为3 : 2 ，则样品中铁、铝物质的量之比为（  ）
　　A．3 : 2        B．2 : 1         C．3 : 4           D．4 : 3
　　【答案】C
　　3、（2018届甘肃省兰炼一中下学期高三年级第二次模拟考试）下列实验中所用的试剂、仪器或用品（夹持装置、活塞省去）能够达到该目的的是
　　选项 目的 试剂 仪器或用品
　　A 验证牺牲阳极的阴极保护 酸化NaCl 溶液、Zn 电极、Fe 电极、铁氰化钾 烧杯、电压表、导线、胶头滴管
　　B 铝热反应 氧化铁、铝粉 滤纸、酒精灯、木条、盛沙子的蒸发皿
　　C 配制1.000 mol/L NaCl NaCl 容量瓶、烧杯、玻璃棒、试剂瓶
　　D 制备乙酸乙酯 乙醇、乙酸、饱和碳酸钠 大小试管、酒精灯
　　【答案】A
　　器不全，无法完成实验，故C错误；D、乙醇、乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，需要使用浓硫酸作催化剂，因此该实验无法完成，故D错误；故选A。
　　4、下列说法或实验操作不正确的是
　　A. 配制10%的ZnSO4溶液，将l0gZnSO4溶解于90g水中
　　B. 用四氯化碳萃取碘水中的碘时，将碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出
　　C. NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发血中有晶体析出并剩余少量液体时即停止加热
　　D. 检验蔗糖水解产物具有还原性时，先向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热
　　5、（2018届浙江省温州市高三选考适应性测试二模）下列说法正确的是
　　A. 容量瓶和分液漏斗使用前必须要检漏并干燥
　　B. 蒸馏操作时，温度计水银球应插入混合液
　　C. 焰色反应时，铂丝需用稀硫酸洗净，并在火焰上灼烧至无色
　　D. 配制溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线，则所配制溶液的浓度偏高
　　选练习题（2）
　　1、（2018届山东省威海市高考模拟考试）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
　　A. 标准状况下，向2.24L密闭容器中充满NO2气体，其所含分子数为0.1 NA
　　B. CuO和Cu2S的混合物80 g中，所含铜粒子数为2NA
　　C. 常温常压下，22gT2O含中子数为12NA
　　D. 1.0 L 1.0 mol•L－1的NaNO3水溶液中含有的氧原子数为3NA
　　【答案】C
　　【解析】分析：A、根据NO2与N2O4存在平衡关系解答；
　　B、根据CuO和Cu2S的组成分析；
　　C、T2O含有12个中子，结合n＝m÷M解答；
　　D、溶剂水中还含有氧原子。
　　详解：A、标准状况下，向2.24L密闭容器中充满NO2气体，由于存在：2NO2N2O4，因此其所含分子数小于0.1 NA，A错误；
　　B、CuO、Cu2S中铜元素的百分含量均是80%，所以二者组成的混合物80 g中，所含铜粒子数为NA，B错误；
　　C、常温常压下，22gT2O的物质的量是＝1mol，因此所含中子数为12NA，C正确；
　　D、1.0 L 1.0 mol•L－1的NaNO3水溶液中硝酸钠的物质的量是1mol，其中含有的氧原子数为3NA，但溶剂水中还含有大量的氧原子，D错误。答案选C。
　　2、某硫原子的质量是ag，一个12C原子的质量是bg，若NA只表示阿伏加德罗常教的数值，则下列说法中正确的是（）
　　① 该硫原子的相对原子质量为12a/b
　　② m g该硫原子的物质的量为m/aNA mol
　　③ 该硫原子的摩尔质量是aNAg/mol
　　④ ag该硫原子所含的电子数为16
　　⑤ cg 该硫原子所含质子数为4bcNA/3a
　　A．①②③④⑤         B．①②③④    C．①②④⑤    D．①③④⑤
　　【答案】A
　　【解析】①该硫原子的相对原子质量= ＝ ，正确；②1mol碳原子的个数是NA，n= =  ＝ mol，正确；③摩尔质量在数值上等于其相对原子质量，也等于1mol原子含有的质量，所以该硫原子的摩尔质量是aNA g/mol，正确；④a g该硫原子的个数= NA＝ NA，一个硫原子中含有16个电子，所以a g该硫原子所含的电子数为 NA，或者由于该硫原子的质量是a g，故ag该硫原子数目为1个，故含有电子数目为16，正确；⑤cg 该硫原子所含质子数为 ，正确，答案选A。
　　3、（2018届江西省等三省十校高三下学期联考）下列实验操作规范
　　选练习题（3）
　　1、（2018届河南省洛阳市高三第三次统一考试）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
　　A. 8.0gCuO和Cu2S的混合物中含有Cu原子数目为0.1NA
　　B. 1 mol Na2O和1 mol Na2O2的混合物中，含有离子总数为7NA
　　C. 30gC3H8O中所含的极性共价键数目为2.5NA
　　D. 在含CO32-总数为NA的Na2CO3溶液中，Na+总数为2NA
　　【答案】A
　　价键数目无法确定，选项C错误；D、因CO32-水解，在含CO32-总数为NA的Na2CO3溶液中，Na+总数大于2NA，选项D错误。答案选A。
　　2、设NA为阿伏加德罗常数，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是(  )
　　A.bNA(22.4ap) B.pNA(22.4ab)
　　C.a(22.4NAb)  D.aNA(22.4pb)
　　【答案】D
　　【解析】解法一 公式法：
　　双原子分子的物质的量＝NA(p) mol
　　双原子分子的摩尔质量＝ mol(p)＝p(aNA) g•mol－1
　　所以b g气体在标准状况下的体积为
　　g•mol－1(aNA)×22.4 L•mol－1＝aNA(22.4pb) L
　　解法二 比例法：
　　同种气体其分子数与质量成正比，设b g气体的分子数为N
　　a g   ～   p
　　b g   ～   N
　　则：N＝a(bp)，双原子分子的物质的量为aNA(pb)，所以b g该气体在标准状况下的体积为aNA(22.4pb) L。
　　3、（2018届贵州省黔东南州高三第一次模拟考试）下列实验误差分析合理的是
　　选项 实验目的及操作 误差分析
　　A 用pH 试纸测某稀酸溶液的pH 时，先润湿试纸 无影响
　　B 配制一定物质的量浓度的NaCl 溶液时，仰视容量瓶刻度线 偏低
　　C 测定某酸的准确浓度时，碱式滴定管未用标准液润洗 偏低
　　D 测定中和热时，忘记盖上泡沫塑料板 偏高
　　【答案】B
　　【解析】A、先用蒸馏水将pH试纸润湿时，再滴加待测液会使溶液酸性减弱，酸溶液PH增大，故A错误；B、配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，定容时仰视容量瓶的刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故B正确；C、测定某酸的准确浓度时，碱式滴定管未用标准液润洗，导致标准液浓度减小，滴定过程中消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，故C错误；D、测定中和热时，忘记盖上泡沫塑料板，导致热量散失，结果偏低，故D错误；故选B。
　　4、（实验题） 配制480 mL 0.5 mol•L-1的NaOH溶液，试回答下列问题：
　　(1)选择仪器:完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、    、    等。
　　(2)计算:需要NaOH固体的质量为    。
　　(3)称量：
　　①称量过程中NaOH固体应放于小烧杯中并放在天平的    (填“左盘”或“右盘”)。
　　②某学生先用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，说明此时左边质量     (填“大于”或“小于”)右边。假定最终称得小烧杯的质量为    (填“32.6 g” 或“32.61 g”)，请用“↓”表示在托盘上放上砝码，“↑”表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在下图中标尺上画出游码的位置(画“△”表示)。
　　砝码质量/g 50 20 20 10 5