此资源为用户分享，在本站免费下载，只限于您用于个人教学研究。

2019高考化学一轮复习主题17化学反应速率（含解析）（打包6套）
2019高考化学一轮复习主题17化学反应速率1含解析20181017479.doc
2019高考化学一轮复习主题17化学反应速率2含解析20181017478.doc
2019高考化学一轮复习主题17化学反应速率3含解析20181017477.doc
2019高考化学一轮复习主题17化学反应速率4含解析20181017476.doc
2019高考化学一轮复习主题17化学反应速率5含解析20181017475.doc
2019高考化学一轮复习主题17化学反应速率6含解析20181017474.doc
　　主题17:化学反应速率
　　李仕才
　　命题一 化学反应速率
　　1.(2016年北京理综,8)下列食品添加剂中,其使用目的与反应速率有关的是(　　)。
　　A.抗氧化剂　　　　　　　　B.调味剂
　　C.着色剂 D.增稠剂
　　【解析】食品添加剂中添加抗氧化剂,目的是减慢食品被氧化的速率,A项正确;调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道,与反应速率无关,B项错误;着色剂以食品着色为主要目的,与反应速率无关,C项错误;增稠剂在食品中的主要作用是将液体、浆状食品形成特定形态,与反应速率无关,D项错误。
　　【答案】A
　　2.(2014年全国Ⅰ卷,9)已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ,在含少量I-的溶液中,H2O2分解的机理为:
　　H2O2+I- H2O+IO-　慢
　　H2O2+IO- H2O+O2+I-　快
　　下列有关该反应的说法正确的是(　　)。
　　A.反应速率与I-浓度有关
　　B.IO-也是该反应的催化剂
　　C.反应活化能等于98 kJ•mol-1
　　D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)
　　【解析】将题给两个反应合并可得总反应为2H2O2 2H2O+O2↑,该反应中I-作催化剂,其浓度的大小将影响该反应的反应速率,A项正确;该反应中IO-是中间产物,不是该反应的催化剂,B项错误;反应的活化能表示一个化学反应发生所需要的最小能量,分解1 mol H2O2放出98 kJ热量,不能据此判断该反应的活化能,C项错误;由反应速率与对应物质的化学计量数的关系可知v(H2O2)=v(H2O)=2v(O2),D项错误。
　　【答案】A
　　3.(2014年全国Ⅱ卷,26节选)在容积为1.00 L的容器中,通入一定量的N2O4,发生反应N2O4(g) 2NO2(g),随温度升高,混合气体的颜色变深。
　　在0~60 s时段,反应速率v(N2O4)为　　　　 mol•L-1•s-1。
　　【解析】由题意及图示知,0~60 s时N2O4消耗的浓度Δc(N2O4)=0.100 mol•L-1-0.040 mol•L-1=0.060 mol•L-1,v(N2O4)= =0.0010 mol•L-1•s-1。
　　【答案】0.0010
　　4.(2015年广东理综,31节选)用O2将HCl转化为Cl2,可提高效益,减少污染。一定条件下测得反应过程中n(Cl2)的数据如下:
　　t/min 0 2.0 4.0 6.0 8.0
　　n(Cl2)/10-3 mol 0 1.8 3.7 5.4 7.2
　　计算2.0~6.0 min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率:　　　　　　　　　　　　 (以mol•min-1为单位,写出计算过程)。
　　【解析】根据反应4HCl+O2 2Cl2+2H2O可知,v(HCl)= = =1.8×10-3 mol•min-1。
　　【答案】v(HCl)= =1.8×10-3 mol•min-1
　　命题二 化学反应速率影响因素
　　1.(2017年江苏,10)H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70 ℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是(　　)。
　　主题17:化学反应速率
　　李仕才
　　考点一　化学反应速率
　　1.化学反应速率
　　2.化学反应速率的两种计算方法
　　(1)定义式法:根据“v= ”进行计算。
　　(2)比例式法:根据“化学反应速率之比等于化学计量数之比”进行计算。
　　3.化学反应速率计算中需注意的事项
　　(1)化学反应速率是利用单位时间内反应中各物质的浓度变化量来表示的,命题时常会给出物质的量,一定要利用体积进行处理。
　　(2)同一反应在同一时间内,用不同物质来表示的反应速率可能不同,但反应速率的数值之比等于这些物质的浓度变化量之比,等于物质的量的变化量之比,等于化学方程式中的化学计量数之比。
　　(3)中学化学中计算所得的速率都是平均速率,不能代表某一点瞬时速率的大小。
　　【答案】①快慢　②减小　③增大
　　1.一定条件下,向2 L密闭容器中充入2 mol N2和10 mol H2,发生反应N2+3H2 2NH3。2 min时测得剩余N2的物质的量为1 mol,下列化学反应速率表示不正确的是(　　)。
　　A.v(N2)=0.25 mol•L-1•min-1
　　B.v(H2)=0.75 mol•L-1•min-1
　　C.v(NH3)=1.0 mol•L-1•min-1
　　D.v(NH3)=0.5 mol•L-1•min-1
　　【解析】2 min 内,以N2表示的反应速率v(N2)= =0.25 mol•L-1•min-1,A项正确;由于反应速率之比等于化学计量数之比,故v(H2)=3v(N2)=3×0.25 mol•L-1•min-1=0.75 mol•L-1•min-1,B项正确;v(NH3)=2v(N2)=2×0.25 mol•L-1•min-1=0.5 mol•L-1•min-1,C项错误,D项正确。
　　【答案】C
　　2.一定条件下反应A(s)+3B(g) 2C(g)在10 L的密闭容器中进行,测得2 min内,A的物质的量由20 mol减少到8 mol,则下列说法中正确的是(　　)。
　　A.用A表示该反应的反应速率为0.6 mol•L-1•min-1
　　B.用B表示该反应的反应速率为2.4 mol•L-1•min-1
　　C.2v(B)=3v(C)
　　D.2 min末,用C表示该反应的反应速率为3.6 mol•L-1•min-1
　　【解析】A为固体,所以不能用A的浓度变化量来表示该反应的反应速率,A项错误;2 min内,A的物质的量由20 mol减少到8 mol,同时B的物质的量减少36 mol,C的物质的量增加24 mol,根据v= ,代入数值计算,可知v(B)=1.8 mol•L-1•min-1,B项错误;v(C)=1.2 mol•L-1•min-1,根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知,v(B)∶v(C)=3∶2,则2v(B)=3v(C),C项正确;化学反应速率为平均速率而不是瞬时速率,D项错误。
　　【答案】C
　　3.用纯净的CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取CO2,实验过程的记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是(　　)。
　　A.EF段,用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4 mol•L-1•min-1
　　B.OE段表示的平均速率最快
　　C.OE、EF、FG三段中,该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2∶6∶7
　　D.F点收集到的CO2的量最多
　　【解析】EF段产生的CO2共0.02 mol,由于反应中n(HCl)∶n(CO2)=2∶主题17:化学反应速率
　　李仕才
　　考点二　化学反应速率的影响因素
　　影响化学反应速率的因素
　　1.内因
　　反应物本身的性质是主要因素。如相同条件下Mg、Al与稀盐酸反应的速率大小关系为①　　　　。
　　2.外因
　　3.理论解释——有效碰撞理论
　　(1)活化分子:能够发生有效碰撞的分子。
　　(2)活化能
　　催化反应与无催化反应过程中的能量关系
　　E1为反应的⑩　　　　　　,使用催化剂时的活化能为 　　　　,反应热为 　　　　。
　　(3)有效碰撞:活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。
　　(4)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系
　　【特别提醒】
　　1.压强对化学反应速率的影响是通过改变浓度实现的,所以也可以从浓度是否发生改变的角度来分析压强的改变对反应速率的影响。若改变总压强而各物质的浓度不改变,则反应速率也不变。
　　2.固体物质的反应速率与接触面积有关,固体颗粒越小,表面积越大,反应速率越快。故块状固体可以通过研细来增大表面积,从而增大反应速率。
　　3.改变压强对化学反应速率的影响
　　(1)恒温时,增大压强 体积减小 浓度增大 化学反应速率加快。
　　(2)恒容时,充入气体反应物 总压强增大 浓度增大 化学反应速率加快。
　　恒容时,充入稀有气体 总压强增大,但各物质的浓度不发生变化,所以化学反应速率不变。
　　(3)恒压时,充入稀有气体 体系体积增大 各反应物浓度减小 化学反应速率减慢。
　　【答案】①Mg>Al　②增大　③减小　④增大　⑤减小
　　⑥增大　⑦减小　⑧增大　⑨增大固体表面积　⑩活化能　 E3　 E1-E2　 增加　 不变　 增加　 不变　 增加　 增加
　　1.一定温度下,反应N2(g)+O2(g) 2NO(g)在密闭容器中进行,下列措施不改变化学反应速率的是(　　)。
　　A.缩小容积使压强增大　　　　B.恒容,充入N2
　　C.恒容,充入He　　 D.恒压,充入He
　　【解析】A项,气体的物质的量不变,缩小容积,气体的物质的量浓度增大,化学反应速率增大;B项,容积不变,充入N2,反应物N2的物质的量浓度增大,化学反应速率增大;C项,容积不变,充入He,反应容器内压强增大,但N2、O2、NO的物质的