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共14题，约10150字。
　　半期考试卷化学
　　一、选择题（40分）（每题4分，共10题）
　　1.2016年IUPAC命名117号元素为TS（中文名“”，tián），TS的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是（）
　　A. TS是第七周期第ⅦA族元素B. TS的同位素原子具有相同的电子数
　　C. TS在同族元素中非金属性最弱D. 中子数为176的TS核素符号是
　　【答案】D
　　【解析】
　　A. 第七周期的0族元素是118号元素，所以Ts是第七周期第ⅦA族元素，故A正确；B. 同位素原子具有相同质子数和电子数，所以Ts的同位素原子具有相同的电子数，故B正确；C. 同族元素从上到下非金属性逐渐减弱，Ts在同族元素中处在最下方，所以Ts非金属性最弱，故C正确；D. 中子数为176的Ts核素的质量数是176+117=293，该核素符号是，故D不正确。故选D。
　　2.下列说法正确的是（）
　　A. 金刚石中碳原子杂化类型为sp2
　　B. 12g石墨中含有2NA个六元环
　　C. SiO2晶体中最小环为6元环
　　D. CaF2晶体是离子晶体，阴阳离子配位数之比为1:2
　　【答案】D
　　【解析】
　　【详解】A、金刚石中C原子有4个σ键，无孤电子对，价层电子对数为4，则杂化类型为sp3，故A错误；
　　B、石墨中一个C原子被三个六元环占有，一个六元环占有的C原子个数为6×1/3=2，12g石墨中含有C的物质的量为12g÷12g/mol=1mol，C原子个数为NA，因此含有的六元环的个数为0.5NA，故B错误；
　　C、SiO2晶体中最小环为12元环，故C错误；
　　D、根据CaF2的晶胞，Ca2＋的配位数为8，F－的配位数为4，因此阴阳离子配位数之比为4：8=1：2，故D正确，答案选D；
　　【点睛】杂化类型是经常出现的一类题型，一般根据杂化轨道数等于价层电子对数=σ键+孤电子对数进行判断。
　　3.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是（）
　　W X
　　Y Z
　　A. 氢化物沸点：W > Z    B. 氧化物对应水化物的酸性：Y > W
　　C. 化合物熔点：Y2X3 < YZ3    D. 简单离子的半径：Y < X
　　【答案】AD
　　【解析】
　　由图表可知，W为N元素、X为O元素、Y为Al元素、Z为Cl元素；A.NH3分子间有氢键，其沸点比HCl高，故A错误；B.Al(OH)3显两性，N元素的氧化物对应的水化物HNO3、HNO2均显酸性，故B错误；C.Al2O3是离子晶体，高熔点，而AlCl3是分子晶体，熔点低，故C错误；D.Al3+和O2-离子结构相同，核电荷数大，离子半径小，故D正确；答案为D。