2018年春九年级化学下册教案(鲁教版)
2018年春九年级鲁教版化学下册教案：第10单元 1第一节食物中的有机物.doc
2018年春九年级鲁教版化学下册教案：第10单元 2第二节化学元素与人体健康.doc
2018年春九年级鲁教版化学下册教案：第10单元 3第三节远离有毒物质.doc
2018年春九年级鲁教版化学下册教案：第7单元 1第一节酸及其性质.doc
2018年春九年级鲁教版化学下册教案：第7单元 2第二节碱及其性质.doc
2018年春九年级鲁教版化学下册教案：第7单元 3第三节溶液的酸碱性.doc
2018年春九年级鲁教版化学下册教案：第7单元 4第四节酸碱中和反应.doc
2018年春九年级鲁教版化学下册教案：第7单元 5到实验室去：探究酸和碱的化学性质.doc
2018年春九年级鲁教版化学下册教案：第8单元 1第一节海洋化学资源.doc
2018年春九年级鲁教版化学下册教案：第8单元 2第二节海水“晒盐”.doc
2018年春九年级鲁教版化学下册教案：第8单元 3第三节海水“制碱”.doc
2018年春九年级鲁教版化学下册教案：第8单元 4到实验室去：粗盐中难溶性杂质的去除.doc
2018年春九年级鲁教版化学下册教案：第9单元 1第一节常见的金属材料.doc
2018年春九年级鲁教版化学下册教案：第9单元 2第二节金属的化学性质.doc
2018年春九年级鲁教版化学下册教案：第9单元 3第三节 钢铁的锈蚀与防护.doc
2018年春九年级鲁教版化学下册教案：第9单元 4到实验室去：探究金属的性质.doc
　　第七单元　常见的酸和碱
　　第一节　酸及其性质
　　第1课时　常见的酸
　　1．认识常见的酸——浓盐酸和浓硫酸。
　　2．了解浓硫酸的稀释及安全处理。
　　3．掌握盐酸与某些物质的反应。
　　浓盐酸和浓硫酸
　　阅读课本第2—3页的有关内容，完成下列填空：
　　1．浓盐酸是无色液体，有刺激性气味，易挥发，在空气中会形成白雾，这是因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。
　　2．浓硫酸具有吸水性和 强烈的腐蚀性。在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸里。
　　3．若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，以防灼烧皮肤。
　　4．其他常见的酸：硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)。
　　1．敞口放置一段时间后，浓盐酸和浓硫酸质量和溶质的质量分数有何改变？
　　答：浓盐酸有挥发性，敞口放置后，氯化氢挥发，浓盐酸质量变小，溶质的质量分数变小；浓硫酸有吸水性，敞口放置后吸收空气中的水蒸气，浓硫酸质量变大，溶质的质量分数变小。
　　2．为什么不可将水倒入浓硫酸中？
　　答：如果将水注入浓硫酸，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻 沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，发生危险。
　　1．闻酸的气味时，不要把鼻孔凑到瓶口。
　　2．浓盐酸在空气中形成的是白雾，不是白烟；烟是固体，雾是液体。
　　3．浓硫酸具有吸水性，可以作干燥剂，但不能干燥可以和其反应的气体。
　　1．下列有关物质性质的描述中属于物理性质的是(A)
　　①浓盐酸具有挥发性在空气中会形成白雾　②浓硫酸具有吸水性可作干燥剂　③浓硫酸具有脱水性　④浓硫酸具有氧化性
　　A．①②  B．②④
　　C．②③  D．③④
　　2．下列关于实验操作或实验现象的描述错误的是(C)
　　A．浓硫酸不慎沾到手上，立即用大量的水冲洗并涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
　　B．浓硫酸倒入水中，溶液温度升高
　　C．稀释浓硫酸可以在量筒中进行
　　D．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口有白雾产生
　　盐酸与某些物质的反应
　　阅读课本第3—4 页有关内容，完成下列填空：
　　盐酸可以使石蕊试液变红；金属镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气；铁锈与盐酸反应生成氯化 铁和水；硝酸银溶液能与盐酸发生反应生成氯化银沉淀和硝酸。
　　盐酸为何可以除去铁锈？反应现象如何？
　　答：铁锈主要成分是氧化铁，不溶于水，而铁锈能与盐酸反应生成可溶性的氯化铁。铁锈溶解溶液呈黄色。
　　1．厨房里的下列物质中，含有酸的是(D)
　　A．白砂糖  B．食盐
　　C．食用油  D．食醋
　　2．下列物质中有一种与其他三种物质都能发生反应，它是(B)
　　A．镁  B．稀盐酸
　　C．碳酸钠  D．铁锈
　　教学至此，敬请使用名校课堂练习部分。
　　第二节　碱及其性质
　　第1课时　常见的碱　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　1．认识两种 重要的碱——氢氧化钠和氢氧化钙，了解它们主要的物理性质及腐蚀性。
　　2．掌握氢氧化钠和氢氧化钙的正确使用方法。
　　氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质
　　1．阅读课本第7页活动天地7—3，完成下列表格：
　　颜色 状态 露置在空气
　　中的变化 在水中的
　　溶解情况 头发丝在其
　　中的变化
　　氢氧化钠 白色 固体 吸水溶解 易溶 逐渐溶解
　　氢氧化钙 白色 粉末状
　　固体 无变化 微溶
　　2.氢氧化钠俗称烧碱、火碱 或苛性钠，溶解时放热，暴露在空气中容易吸收空气中的水蒸气而逐渐溶解，对皮肤、纸张、织物等有强烈的腐蚀性。
　　3．安全处理：若不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液。
　　4．氢氧化钙是熟石灰或消石灰的主要成分，其水溶液俗称石灰水，有腐蚀性。
　　5．氢氧化钙的制备：
　　(1)工业上通过高温煅烧石灰石制得生石灰(主要成分是氧化钙)，发生反应的化学方程式为CaCO3=====高温CaO＋CO2↑；
　　(2)生石灰和水发生反应制得氢氧化钙，发生反应的化学方程式为CaO＋H2O===Ca(OH)2。
　　将头发丝放到氢氧化钠溶液里煮沸会发生什么现象？说明了什么？
　　答：头发丝的主要成分是蛋白质，氢氧化钠能使蛋白质变性，头发丝在煮沸的氢氧化钠溶液中逐渐溶解，说明了氢氧化 钠有强烈的腐蚀性。
　　1．氢氧化钠固体具有吸水性，可作干 燥剂，并且能与CO2反应而导致变质，故需密封保存。
　　2．氢氧化钠溶液不具有吸水性；氢氧化钠固体只能干 燥不能与其反应的气体，CO2、SO2等气体就不能用氢氧化钠固体干燥。
　　1．下列各物质的俗名中，属于同种物质的是(A)
　　A．烧碱　 火碱　 苛性钠
　　B．熟石灰　消石灰　生石灰
　　C．金刚石　大理石　生石灰
　　D．沼气　天然气　水煤气
　　2．下列各项对氢氧化钠的描述正确的是(C)
　　①是一种白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热；②其固体置于空气中易潮解；③如果不慎将其溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液；④其溶液对皮肤、衣服等有强烈的腐蚀性；⑤其固体在空气中不仅吸收水分，还能吸收空气中的二氧化碳
　　A．①②④⑤  B．②④⑤
　　C．①②③④⑤  D．④
　　3．如图是小庆同学归纳的几种含钙化合物的知识网络图，请根据该图回答：
　　(1)属于碱的是Ca(OH)2；
　　(2)可作食品干燥剂的是CaO；
　　(3)写出图中涉及的任意一个化学反应方程式：CaO＋H2O===Ca(OH)2。
　　教学至此，敬请使用名校课堂练习部分。
　　第三节　溶液的酸碱性　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　
　　1．了解酸碱指示剂。
　　2．学会判断溶液酸碱性的强弱。
　　3．了解物质的酸碱性对生命活动的意义。
　　溶液的酸碱性
　　1．阅读课本第12页实验探究7—3，并分组完成实验活动，完成下列表格：
　　白醋 柠檬汁 石灰水 肥皂水 食盐水 蔗糖水
　　加入石蕊试液后
　　溶液的颜色 红色 红色 蓝色 蓝色 紫色 紫色
　　加入酚酞试液
　　后溶液的颜色 无色 无色 红色 红色 无色 无色
　　(注意：操作要规范、小组成员要积极配合并做好实验现象的记录)
　　实验表明：紫色石蕊试液遇到酸性溶液变成红色，遇到碱性溶液变成蓝色；无色酚酞试液遇到酸性溶液不变色，遇碱性溶液变成红色。像石蕊、酚酞这样的物质叫酸碱指示剂。借助酸碱指示剂，通过观察试液颜色的变化确定溶液的酸碱性，这种方法属于间接观察法。
　　2．阅读“酸碱指示剂的发现”可知：蓝色石蕊试纸遇酸性溶液变成红色，红色石蕊试纸遇碱性溶液变成蓝色。
　　酸溶液中的哪一种离子(H＋、H2O和酸根离子)能使指示剂变色？请设计实验进行探究。
　　答：探究过程：①取三支洁净的试管，在第一支试管里加入2 mL蒸馏水，滴入几滴紫色石蕊试 液，观察到的现象是溶液不变色，说明H2O不能使指示剂变色。
　　②在第二支试管里加入2 mL  NaCl溶液(中性)，滴入几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是溶液不变色，说明Cl－不能使指示剂变色。
　　③在第三支试管里加入2 mL HCl溶液，滴入几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是溶液变成红色，说明H＋能使指示剂变色。
　　得出结论：酸溶液中的H＋能使指示剂变色。
　　1．溶液变色是酸碱指示剂变色，而不是酸溶液或碱溶液变色；不是所有的酸或碱都能使酸碱指示剂变色，不溶性酸或碱不能使酸碱指示剂变色。
　　2．酸溶液显酸性，但显酸性的不一定是酸溶液；碱溶液显碱性，但显碱性的不一定是碱溶液。
　　1．根据自己的经验，判断新鲜杨梅汁是(A)
　　A．酸性的  B．碱性的
　　C．中性的  D．都有可能
　　2．能一次性区别柠檬汁、食盐水和石灰水三种溶液的是(B)
　　A．无色酚酞试液  B．紫色石蕊试液
　　C．蓝色石蕊试纸  D．红色石蕊试纸
　　3．某同学自制一种黄色的花汁，加入到不同溶液中，现象如下：
　　试剂 稀盐酸 食盐水 蒸馏水 草木灰水 石灰水
　　颜色 红 黄 黄 绿 绿
　　根据以上提供的信息进行如下实验：